【題目】下列藥品暴露在空氣中易變質為括號中的物質，其中不是由于發生氧化還原反應而引起的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
A、Na2SO3在空氣中與氧氣反應：2Na2SO3＋O2=2Na2SO4，其中S由+4價變為+6價，發生氧化還原反應，故A不符合題意；
B、FeCl2在空氣中被氧氣氧化，發生反應：12FeCl2＋3O2＋6H2O=8FeCl3＋4Fe(OH)3，其中Fe由+2價變為+3價，發生氧化還原反應，故B不符合題意；
C、KI在空氣中發生反應：4KI＋O2＋2H2O=4KOH＋2I2，其中I由-1價變為0價，發生氧化還原反應，故C不符合題意；
D、NaOH在空氣中與CO2反應：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，沒有電子的得失，不是氧化還原反應，故D符合題意；
答案選D。
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【題目】已知：①2K2CrO4+H2SO4
K2Cr2O7+K2SO4+H2O ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O ③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4下列結論正確的是（ ）
A.①②③均是氧化還原反應
B.反應③中生成0.1 mol I2時轉移電子數為0.1 NA
C.反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6:1
D.氧化性強弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠用軟錳礦（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和閃鋅礦（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質）為原料制備MnO2和Zn（干電池原料），其簡化流程如下：
已知：反應Ⅰ中所有金屬元素均以離子形式存在。回答下列問題：
（1）濾渣1中除了SiO2以外，還有一種淡黃色物質，該物質是由MnO2、CuS與硫酸共熱時產生的，請寫出該反應還原產物的化學式____。
（2）反應Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬，請寫出該反應的離子方程式______。
（3）反應Ⅲ中X可以是______。（填字母代號）它的作用是______。
a．MgO b．Zn(OH)2 c．Cu2(OH)2CO3 d．MnCO3
（4）反應Ⅳ中電極均是惰性電極，寫出陰極電極反應式_______________。
（5）已知：H2S的電離常數K1=1.0×107，K2=7.0×1015。0.1 mol/L NaHS的pH__7(填“＞”“＝”或“＜”），理由是____。
（6）在廢水處理領域中常用H2S將Mn2+轉化為MnS除去，向含有0.020 mol·L1 Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調節溶液的pH=a，當HS濃度為1.0×104 mol·L1時，Mn2+開始沉淀，則a=_____。[已知：Ksp(MnS)=1.4×1015]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)可作有機合成的催化劑。用碳酸鍶礦石(含少量BaCO3、FeO、SiO2等雜質)制備高純六水氯化鍶晶體的過程如圖所示。
已知：
I．25℃，Ksp[Fe(OH)3]=1．0×10-38 ，Ksp[Fe(OH)2]=1．0×10-16
Ⅱ．SrCl2·6H2O晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。
請回答：
(1)步驟①中將礦石制成漿液能加快反應速率的原因是_____________________________。
(2)在“漿液”中加入工業鹽酸，測得鍶的浸出率與溫度、時間的關系如圖所示：
據此合適的工業生產條件為_________________________。
(3)步驟②“溶液”中加入30％的H2O2，其作用是_____________________________(用離子方程式表示)。
(4)步驟③所得濾渣的主要成分除Fe(OH)3外，還有_______________________(填化學式)；25℃，為使Fe3+沉淀完全需調節溶液pH值最小為_____________(當離子濃度減小至1．0×10-5mol·L-1時，可認為沉淀完全)。
(5)關于上述流程中各步驟的說法，正確的是___________(填標號)。
A．步驟④用60℃的熱水浴加熱蒸發至有晶膜出現
B．步驟④冷卻結晶過程中應通入HC1氣體
C．步驟⑤干燥SrCl2·6H2O晶體可以采用減壓干燥
(6)為測定所得SrCl2·6H2O(Mr=267)晶體樣品的純度，設計了如下方案：稱取1．10g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31．70g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應生成沉淀的離子)，C1-即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示劑，用0．100 mol·L-1的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3溶液，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，當___________時達到滴定終點，用去NH4SCN溶液20．00 mL，則原SrCl2·6H2O晶體的純度為________________％(計算結果保留1位小數)。
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【題目】室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關組分的物質的量分數隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是
A. Kb2的數量級為10-5
B. X(OH)NO3水溶液顯酸性
C. 等物質的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]
D. 在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)
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【題目】綠色化學是“預防污染”的根本手段，它的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料，最大限度地節約能源，在化工生產各個環節中都實現凈化和無污染。
（1）下列各項符合“綠色化學”要求的是____。
A．處理廢棄物 B．治理污染點 C．減少有毒物 D．杜絕污染源
（2）在我國西部大開發中，某地為籌建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你認為可行的是____。
A．建在西部干旱區可以脫貧致富
B．應建在水資源豐富和交通方便且遠離城市的郊區
C．企業有權自主選擇廠址
D．不宜建在人口稠密的居民區
（3）某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子。某同學設計了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案。
在能制得純銅的方案中，哪一步操作會導致環境污染？___。應增加哪些措施防止污染______。
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【題目】鋁土礦是冶煉金屬鋁的重要原料，其中主要成分為 Al2O3、Fe2O3 等。工業上可 NaOH 溶解 Al2O3 使 其與雜質分離：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
（1）找出上述反應中化合價為負值的元素，寫出其原子的電子式_____。
（2）同溫同壓下，上述元素形成的氣體密度最大的物質的分子式為_____。
（3）上述反應中兩種金屬元素對應單質的活潑性強弱關系為：____，從原子結構的角度分 析其原因：_________。
（4）若根據化學性質進行物質分類，則 Al2O3 屬于______氧化物，據此推測下列反應方程式正確的是______。
A．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3
B.2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O
C．Al（OH）3+NaOH═NaA1O2+2H2O
D NaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O
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【題目】最新研究表明As2O3在醫藥領域有重要應用。某小組從工業廢料中提取As2O3設計流程如下：
已知：H3AsO3為弱酸，熱穩定性差。
（1）寫出一條“堿浸”時提高浸取率的方法____；“堿浸”中H3AsO3轉化成Na3AsO3的離子方程式為____。
（2）“氧化”時常在向混合液中通入O2時對體系加壓，目的是____。
（3）“沉砷”過程中有如下反應：
①
＜0
②
＞0
沉砷率與溫度關系如圖。沉砷最佳溫度為____，高于85℃時，沉砷率下降的原因是____。
（4）“還原”過程中獲得H3 AsO3的化學反應方程式為____；“操作A”為：____、過濾；濾液Ⅱ的主要成分是____。
（5）若每步均完全反應，“氧化’’和“還原”時消耗相同條件下O2和SO2體積分別為xL、yL，則廢水中n(H3AsO3)：n(H3AsO4)=____（寫出含x、y的計算式）。
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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]
氮的化合物在生產、生活中有廣泛應用。
（1）氮化鎵(GaN)是新型的半導體材料。基態氮原子的核外電子排布圖為____；基態鎵(Ga)原子的核外具有____種不同能量的電子。
（2）乙二氨的結構簡式為(H2N-CH2-CH2-NH2，簡寫為en)。
①分子中氮原子軌道雜化類型為____；
②乙二氨可與銅離子形成配合離子[Cu(en)2]2+，其中提供孤電子對的原子是____，配合離子結構簡式為____；
③乙二氨易溶于水的主要原因是____。
（3）氮化硼(BN)是一種性能優異、潛力巨大的新型材料，主要結構有立方氮化硼（如圖1）和六方氮化硼（如圖2），前者類似于金剛石，后者與石墨相似。
①圖1中氮原子的配位數為____，離硼原子最近且等距離的硼原子有____個；
②已知六方氮化硼同層中B與N之間的距離為acm，密度為dgcm-3，則相鄰層與層之間的距離為____pm(列出表達式)。
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