【題目】已知：①2K2CrO4+H2SO4
K2Cr2O7+K2SO4+H2O ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O ③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4下列結論正確的是（ ）
A.①②③均是氧化還原反應
B.反應③中生成0.1 mol I2時轉移電子數為0.1 NA
C.反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6:1
D.氧化性強弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2
【答案】D
【解析】
①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，該反應中元素的化合價不變，不屬于氧化還原反應；
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合價降低，Fe元素的化合價升高，為氧化還原反應；
③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，Fe元素的化合價降低，I元素的化合價升高，為氧化還原反應，再結合化合價變化及氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性來解答。
①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，該反應中元素的化合價不變，不屬于氧化還原反應；
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合價降低，Fe元素的化合價升高，為氧化還原反應；
③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，Fe元素的化合價降低，I元素的化合價升高，為氧化還原反應，
A. ②③屬于氧化還原反應，而①不屬于氧化還原反應，A項錯誤；
B. 反應③中I元素的化合價由-1價升高為0價，生成0.1 mol I2時失電子物質的量為0.1mol×2=0.2mol，而轉移電子數=失電子數，則轉移電子數為0.2 NA，B項錯誤；
C. 反應②中Cr元素化合價降低，得電子，氧化劑為K2Cr2O7，Fe元素化合價升高，失電子，還原劑為FeSO4，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:6，C項錯誤；
D. 反應②中氧化劑為K2Cr2O7，氧化產物為Fe2(SO4)3，反應③中氧化劑為Fe2(SO4)3，氧化產物為I2，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性強弱順序是：K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2，，D項正確；
答案選D。
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【題目】已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學方程式為：CuSO45H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝+Q1kJ·mol-1；室溫下，若將1 mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2kJ，則（）
A. Q1>Q2 B. Q1＝Q2 C. Q1<Q2 D. 無法比較
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【題目】某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(C＋2H2SO4(濃)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O)產生的所有氣體產物，選用了如下圖所示的實驗裝置。
(1)①中無水硫酸銅的作用是_______________________________________________。
(2)②中酸性KMnO4溶液的作用是___________________________________________。
(3)②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A____________，B____________。
(4)③中出現的現象是____________________________________________________，
發生反應的離子方程式是_________________________________________________。
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【題目】如圖是恒溫下某氣體參加的化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是
A. 反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等
B. 該反應達到平衡態I后，增大反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡態II
C. 該反應達到平衡態I后，增大反應物的壓強，平衡發生移動，達到平衡態II
D. 在平衡態I和平衡態II時，同一種反應物濃度不相等
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【題目】實驗室處理廢催化劑FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列設計能達到相應實驗目的的是
A. 用裝置甲制取氯氣
B. 用裝置乙使Br－ 全部轉化為溴單質
C. 用裝置丙分液時先從下口放出水層，再從上口倒出有機層
D. 用裝置丁將分液后的水層蒸發至干，再灼燒制得無水FeCl3
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【題目】X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業上都可以用堿液吸收。已知X是化石燃料燃燒產物之一，是形成酸雨的主要物質；Y是一種單質，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業和汽車尾氣中的有害物質之一，能與水反應。請寫出下列物質反應的化學方程式。
(1)X在一定條件下與氧氣反應____________________________________；
(2)Y與氫氧化鈉溶液的反應______________________________________；
(3)Z與水的反應________________________________________________。
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【題目】25℃時，向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1 NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH-)的負對數[-1gc水(OH-)]與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。
下列說法中正確的是
A. 水的電離程度：M>N=Q>P
B. 圖中M、P、Q三點對應溶液中
相等
C. N點溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)
D. P點溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X)
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【題目】探索二氧化碳在海洋中轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域。研究表明，溶于海水的二氧化碳主要以無機碳形式存在，其中HCO3-占95%。科學家利用下圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環境溫室氣體含量。
下列說法不正確的是
A. a室中OH-在電極板上被氧化
B. b室發生反應的離子方程式為：H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O
C. 電路中每有0.2mol 電子通過時，就有0.2mol陽離子從c室移至b室
D. 若用氫氧燃料電池供電，則電池負極可能發生的反應為：H2 + 2OH- - 2e- =2H2O
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