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【題目】化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是

	化學性質	實際應用
A.	Al2(SO4)3和小蘇打反應	泡沫滅火器滅火
B.	鐵比銅金屬性強	FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板
C.	次氯酸鹽具有氧化性	漂白粉漂白織物
D.	HF與SiO2反應	氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記

【答案】B

【解析】

試題分析：A、硫酸鋁和碳酸氫鈉發生反應生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鈉和二氧化碳，能滅火，故說法正確；B、氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，說明銅的還原性強于亞鐵離子，不能說明鐵的金屬性比銅強，故說法錯誤；C、次氯酸具有強氧化性，能漂白，故說法正確；D、氟化氫和二氧化硅反應生成四氟化硅和水，可以刻蝕玻璃，故說法正確。

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小學生10分鐘口算測試100分系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是

A．向NaAlO2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀產生，說明碳酸的酸性強于氫氧化鋁

B．用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明溶液中不含有K＋

C．在KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2，藍色褪去，說明SO2具有漂白性

D．向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出現紅褐色沉淀，說明原FeCl2已氧化變質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖4曲線確定①的酸性最強

B. 用0.0100mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由圖5曲線，可確定首先沉淀的是Cl-

C. 在體積相同的兩個密閉容器中，分別充入相同質量O2和X氣體，由圖6可確定X可能是CH4氣體

D. 由圖7可說明烯烴與H2加成反應是放熱反應，虛線表示在有催化劑的條件下進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分實驗室用氫氧化鈉固體配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液250mL，回答下列問題：

（1）實驗儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、(量筒)、。

（2）實驗步驟：①計算：②稱量，③溶解，④移液，⑤洗滌，⑥ ⑦搖勻。稱量所需氯化鈉的質量為 g。

（3）下列操作使所配溶液的濃度偏大的有________；

A．托盤天平的托盤放上紙稱量NaOH

B．未洗滌溶解NaOH的燒杯

C．溶解后未冷卻就立即轉移到容量瓶中

D．定容時俯視刻度線

E．搖勻，靜置后發現液面不到刻度線，再加水至刻度線

F．容量瓶未干燥即用來配制溶液

（4）右圖是實驗步驟④的示意圖，圖中的錯誤是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，在一定條件下發生反應：2SO2+O22SO3下列有關說法正確的是（）

A．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

B．當O2的濃度不變時，反應達到平衡狀態

C．當單位時間消耗a mol O2，同時消耗2a mol SO2時，反應達到平衡狀態

D．當SO2、O2、SO3的分子數比為2：1：2，反應達到平衡狀態

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某學生實驗小組用50mL0.50molL﹣1的鹽酸與50mL0.50molL﹣1的NaOH溶液在右圖所示的裝置中進行中和反應反應熱的測定

①圖中裝置缺少的一種儀器，該儀器名稱為．

②將反應混合液的溫度記為反應的終止溫度．

③下列說法正確的是．

A．小燒杯內殘留有水，會使測得的反應熱數值偏小

B．可用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗

C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

D．酸、堿混合時，應把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中，以防液體外濺．

（2）如圖裝置B中是濃度均為0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液體積為500ml，M、N均為石墨電極，當裝置A中Zn棒質量減少6.5g時，N上質量增加 g；此時，所有電極上總共收集到的氣體的總體積為 L（換算成標準狀況下的體積）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是（）

A. 鐵是陽極，電極反應為Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+

B. 電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極

C. 若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自右向左移動

D. 電解時陽極區pH降低、陰極區pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設電解前后體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是( )

A. N2(g)+3H2(g)=2NH3（1）;△H=2(a-b-c)kJ·mol-1

B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1

C. N2(g)+H2(g)=NH3（1）;△H=(h+c-a)kJ·mol-1

D. N2(g)+H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:

物質	V2O5	V2O4	K2SO4	SiO2	Fe2O3	Al2O3
質量分數/%	2.22.9	2.83.1	2228	6065	1～2	<1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：

（1） “酸浸”時V2O5轉化為VO2+，反應的離子方程式為，同時V2O4轉成VO2+,“廢渣1”的主要成分是。

（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變為VO2+，則需要氧化劑KClO3至少為 mol。

（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有。

（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4R0H+ V40124-R4V4O12+4OH-（以ROH為強堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈性（填“酸”“堿”“中”）；“流出液”中陽離子最多的是。

（5）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發生反應的化學方程式。

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