Question

【題目】(1)某學生實驗小組用50mL0.50molL﹣1的鹽酸與50mL0.50molL﹣1的NaOH溶液在右圖所示的裝置中進行中和反應反應熱的測定

①圖中裝置缺少的一種儀器，該儀器名稱為 ．

②將反應混合液的 溫度記為反應的終止溫度．

③下列說法正確的是 ．

A．小燒杯內殘留有水，會使測得的反應熱數值偏小

B．可用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗

C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

D．酸、堿混合時，應把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中，以防液體外濺．

（2）如圖裝置B中是濃度均為0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液體積為500ml，M、N均為石墨電極，當裝置A中Zn棒質量減少6.5g時，N上質量增加 g；此時，所有電極上總共收集到的氣體的總體積為 L（換算成標準狀況下的體積）．

Answer 1

【答案】（1）①環形玻璃攪拌棒；②最高溫度；③A

（2）3.2；4.76

【解析】

試題分析：（1）①根據量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌器；②將反應混合液的最高溫度溫度記為反應的終止溫度．(2)A、小燒杯內殘留有水，會導致混合液的體積變大，混合液溫度降低，溫度差減小，測得的反應熱數值偏小，故A正確;

B、醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程不能用醋酸代替鹽酸，故B錯誤;

C、燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫，減少熱量的散失，故C錯誤;

D、酸、堿混合時，應把量筒中的溶液快速倒入燒杯的溶液中，以防熱量的散失，D錯誤；（2）電解氯化鈉和硫酸銅混合溶液時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上銅離子放電生成銅，串聯電路中轉移電子數相等，所以當裝置A中Zn棒質量減少6.5g時， =6.4g，實際上溶液中銅離子的質量=0.1mol/L×0.5L×64g/mol=3.2g，所以析出銅的質量是3.2g；當裝置A中Zn棒質量減少6.5g時，裝置中轉移的電子數為：=0.2mol，B中NaCl、CuSO4的物質的量都為n=cv=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，

A裝置原電池中，易失電子的金屬鋅作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應而生成氫氣，電極反應式為：2H++2e-=H2↑，生成的氫氣的物質的量為0.1mol，

B裝置中陽極上氯離子放電生成氯氣2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O，生成氯氣0.025mol，根據得失電子守恒，生成氧氣=0.0375mol，陰極發生Cu2++2e-=Cu、生成銅0.05mol，根據得失電子守恒，2H++2e-=H2↑，=0.05mol，

所以生成氣體總的物質的量為：0.1mol+0.025mol+0.0375mol+0.05mol=0.2125mol，總體積為v=n×vm=0.2125mol×22.4L/mol=4.76L。