Question

【題目】25℃下，部分弱酸的電離常數如表。下列有關說法不正確的是

弱酸	HCOOH	HClO	H2S
電離平衡常數(Ka)	Ka=1.0×10-4	Ka=2.0×10-8	Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15

A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3，則c(HCOOH)/c(HCOO-)=10

B. 相同濃度的 HCOONa和 NaClO溶液中離子總濃度前者大

C. 任何濃度NaHS溶液中總存在：c(H2S)+c(H+)=c(OH－)+c(S2－)

D. 向 NaClO溶液中通入H2S發生的反應為2C1O－+H2S===S2－+2HClO

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 利用甲酸的電離平衡常數將c(HCOOH)/c(HCOO-)，據此分析作答；

B.依據電荷守恒式列出HCOONa溶液和NaClO溶液中的離子濃度關系，電離常數越小，其對應鹽的水解程度越大，結合表格判斷；

C. 溶液中離子濃度遵循質子守恒定律；

D. NaClO具有強氧化性，會與H2S發生氧化還原反應。

A. 在溶液中，HCOOH的電離平衡常數Ka = ，則pH=3的HCOONa和 HCOOH的混合溶液中，c(HCOOH)/c(HCOO-) = = 10，故A項正確；

B. HCOONa溶液中的電荷守恒式為：c(Na+) + c(H+) = c(OH－)+ c(HCOO－)，溶液中總離子濃度為2 [c(Na+) + c(H+)]，同理可得，NaClO溶液中的總離子濃度為2 [c(Na+) + c(H+)]，由表格數據可知，HCOOH比HClO易電離，相同濃度的 HCOONa和 NaClO溶液中，ClO-水解程度比HCOO-的水解程度大，說明NaClO溶液溶液中c(OH-)大，c(H+)小，即相同濃度的 HCOONa和 NaClO溶液中離子總濃度前者大，故B項正確；

C. 任何濃度的NaHS溶液遵循質子守恒規律，總存在：c(H2S)+c(H+)=c(OH－)+c(S2－)，故C項正確；

D. NaClO具有強氧化性，則向NaClO溶液中通入H2S發生的反應是氧化還原反應，故D項錯誤；

答案選D。