【題目】實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：MnO2 + 4HCl(濃) 
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（1）用單線橋法表示該反應電子轉移的方向和數目：___________。
（2）在該反應中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質的量是___________，轉移電子的數目是_____________。
（3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO-與ClO3-物質的量之比為1∶1的混合液，反應的化學方程式是 _________________________ 。
（4）報紙報道了多起衛生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發生氯氣中毒的事件。試根據你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示）_________________________。
【答案】
2 mol 2NA 或1.204×1024 4Cl2+8NaOH == 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O Cl-+ClO-+2H+ == Cl2↑+H2O
【解析】
（1）
中，HCl作還原劑，失去電子，MnO2作氧化劑，得到電子，單線橋法是由失電子的元素指向得電子的元素的一種方法，該反應中Mn從+4降低到+2，得到兩個電子，答案為
（2）4molHCl參加反應，但是Cl元素化合價只有一半升高，也即2molHCl做還原劑，被氧化為1molCl2，轉移2mol電子，即2NA 或1.204×1024。
（3）該反應為氧化還原反應，根據失電子數等于得電子數及有化合價升高就有化合價降低的原理可知，Cl元素的另一種產物為NaCl，從而可寫出：
4Cl2+8NaOH == 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O
（4）Cl-有還原性、ClO-有氧化性，在酸性條件下發生氧化還原反應生產Cl2：Cl-+ClO-+2H+ == Cl2↑+H2O
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【題目】科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑。近幾年開發的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：
請回答下列問題：
（1）Pt(a)電極是電池的________極，電極反應式為__________________；Pt(b)電極發生________(填“氧化”或“還原”)反應，電極反應式為___________。
（2）電池的總反應方程式為____________________。
（3）如果該電池工作時電路中通過2 mol電子，則消耗的CH3OH有______mol。
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【題目】常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是( )
X | Y | Z | |
① | NaOH溶液 | Al(OH)3 | 稀硫酸 |
② | NaOH溶液 | SiO2 | 濃鹽酸 |
③ | O2 | N2 | H2 |
④ | FeCl3溶液 | Cu | 濃硝酸 |
A.①③B.②④C.①④D.②③
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【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用，合成氨工業在國民生產中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題，請回答：
(1)若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定條件下發生反應: N2(g) +3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應速率v(N2)=___________。平衡時H2的轉化率為__________。
(2)平衡后，若提高H2的轉化率，可以采取的措施有____________________。
A.加了催化劑
B.增大容器體積
C.降低反應體系的溫度
D.加入一定量N2
(3)若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如表所示：
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
請完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1_________________K2（填“<”“>”或“＝” ）；
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是_______（填序號字母）
A.容器內N2、H2、NH3的物質的量濃度之比為1:3:2
B.v(H2)正＝3v(N2)逆
C.容器內壓強保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數為_______。當測得NH3、N2和H2物質的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時，則該反應的v(N2)正________v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。
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【題目】常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測定，得到下表實驗數據。
溫度/℃ | c(NH3·H2O) /(mol·L－1) | 電離常數 | 電離度/% | c(OH－) /(mol·L－1) |
0 | 16.56 | 1.37×10－5 | 9.098 | 1.507×10－2 |
10 | 15.16 | 1.57×10－5 | 10.18 | 1.543×10－2 |
20 | 13.63 | 1.71×10－5 | 11.2 | 1.527×10－2 |
提示：
（1）溫度升高，NH3·H2O的電離平衡向________(填“左”或“右”)移動，能支持該結論的表中數據是________(填字母)。
a．電離常數 b．電離度 c．c(OH－) d．c(NH3·H2O)
（2）表中c(OH－)基本不變的原因是__________________________________。
（3）常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是_______(填字母，下同)。
A．溶液的pH增大 B．氨水的電離度減小 C．c(OH－)減小 D．c(NH4+)減小
（4）氨水溶液中，下列做法能使c(NH4+)與c(OH－)比值變大的是________。
A．加入固體氯化銨 B．通入少量氯化氫
C．降低溶液溫度 D．加入少量固體氫氧化鈉
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【題目】
的物質的量濃度相等的下列溶液：①(NH4)2SO4 ② (NH4)2Fe(SO4)2 ③(NH4)2CO3，溶質的物質的量濃度由大到小的順序為
A. ① > ② > ③ B. ③ > ① > ②
C. ③ > ② > ① D. ② > ① > ③
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【題目】四氯化錫(SnCl4)是合成有機錫化合物的原料，其熔點為－33℃，沸點為114℃，在潮濕的空氣中強烈水解產生有刺激性的白色煙霧，產物之一為SnO2。實驗室制備四氯化錫的操作是：將金屬錫熔融，然后潑入冷水，制成錫花；將干燥的錫花加入反應器中，再向反應器中緩慢地通入干燥的氯氣。(裝置C中的試劑Ⅹ未畫出)
I.圖1為實驗室制備干燥氯氣的實驗裝置(夾持裝置已略)
(1)該裝置制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體[主要成分Ca(ClO2]和濃鹽酸，A中發生反應的化學方程式為_________________________________。
(2)裝置B中的飽和食鹽水能夠除去Cl2中的HCl，此外還有___________作用。
(3)試劑Ⅹ可能為___________(填標號)。
A.無水氯化鈣 B.濃硫酸 C.五氧化二磷 D.堿石灰
(4)用錫花代替錫粒的目的是_________________________________。
(5)四氯化錫在潮濕空氣中水解的化學方程式為_________________________________。
Ⅱ.圖2是蒸餾SnCl4的裝置
(6)該裝置尚有兩處不當之處，它們分別是____________________、______________________。
(7)實驗用的錫花中含有金屬銅。某同學設計下列實驗測定錫花的純度：
第一步：稱取7.500g錫花溶于足量稀硫酸中，充分反應后過濾；
第二步：向濾液中加入過量Fe2(SO4)3，將生成的Sn2+氧化成Sn4+；
第三步：用0.9500mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發生反應的方程式為Fe2++Cr2O72－+H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)
若達到滴定終點時共消耗21.00mLK2Cr2O7溶液，試計算錫花中錫的百分含量：___________(結果保留4位有效數字)。
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【題目】25℃下，部分弱酸的電離常數如表。下列有關說法不正確的是
弱酸 | HCOOH | HClO | H2S |
電離平衡常數(Ka) | Ka=1.0×10-4 | Ka=2.0×10-8 | Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 |
A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3，則c(HCOOH)/c(HCOO-)=10
B. 相同濃度的 HCOONa和 NaClO溶液中離子總濃度前者大
C. 任何濃度NaHS溶液中總存在：c(H2S)+c(H+)=c(OH－)+c(S2－)
D. 向 NaClO溶液中通入H2S發生的反應為2C1O－+H2S===S2－+2HClO
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