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【題目】如圖所示，氣缸體積一定，內部被活塞隔成ABC三部分，活塞可以自由移動。常溫下，A中充入4g氫氣， B中充入16g氧氣，C中充入4g氦氣。

（1）當活塞不移動時，求A、B、C三部分體積比VA:VB:VC。____

（2）拿走A和B之間的活塞，讓氫氣和氧氣充分混合用電火花點燃，恢復到原來的溫度，通過計算，判斷活塞停止的位置。（用線上數字表示）____

【答案】4：1：2 3

【解析】

其它條件相同時，氣體的體積比=物質的量之比。

（1）常溫下，A中充入4g氫氣， B中充入16g氧氣，C中充入4g氦氣，其物質的量分別是：4g/2g·mol－1=2mol,16g/32g·mol－1=0.5mol,4g/4g·mol－1=1mol,當活塞不移動時，A、B、C三部分體積比VA:VB:VC=2:0.5:1= 4：1：2。

（2）2molH2與0.5molO2 反應，氫氣過量1mol,V（H2）：V（He）=1mol:1mol=1:1，故活塞停止的位置于3處。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖為元素在生物體內的含量分布情況，下列表述錯誤的是

A. P、S、K、Ca、Zn屬于大量元素

B. 在非生物界中都能找到，體現生物界與非生物界的統一性

C. Ⅱ和Ⅲ為生物體的必需元素，一旦缺乏就可能會導致相應的病癥

D. Ⅲ含量雖少，卻是生物體正常生命活動不可缺少的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑。近幾年開發的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：

請回答下列問題：

（1）Pt(a)電極是電池的________極，電極反應式為__________________；Pt(b)電極發生________(填“氧化”或“還原”)反應，電極反應式為___________。

（2）電池的總反應方程式為____________________。

（3）如果該電池工作時電路中通過2 mol電子，則消耗的CH3OH有______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁（AlN）；通過電解法可制取鋁。電解鋁時陽極產生的CO2，可通過二氧化碳甲醇化再利用。請回答：

（1）已知：2Al2O3（s）＝4Al（g）+3O2（g）△H1＝+3 351kJmol﹣1

2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H2＝﹣221kJmol﹣1

2Al（g）+N2（g）＝2AlN（s）△H3＝﹣318kJmol﹣1

則碳熱還原Al2O3合成氮化鋁的總熱化學方程式為_____。

（2）在常壓，Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合氣體（體積比1：4，總物質的量a mol）進行反應，測得CO2的轉化率、CH4和CO的選擇性隨溫度的變化情況分別如圖1和圖2所示（選擇性：轉化的CO2中生成CH4和CO的百分比）。

反應Ⅰ：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）△H1

反應Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2

①下列說法不正確的是_____（填序號）。

A．△H1小于零

B．溫度可影響產物的選擇性

C．CO2的平衡轉化率隨溫度升高先增大后減少

D．其他條件不變將CO2和H2的初始體積比改變為1：3，可提高CO2的平衡轉化率

②350℃時，反應Ⅰ在t1時刻達到平衡，平衡時容器的體積為VL．則該溫度下反應Ⅰ的平衡常數為____（用a、V表示）。

③350℃時，CH4的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。畫出400℃時，0～t1時間段內，CH4的物質的量隨時間的變化曲線。____

（3）CO2和H2在一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），平衡常數K＝．在容積為2L的密閉容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，恒溫恒容時達到平衡。相同條件下，在另一個2 L的密閉容器中充入a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH、d mol H2O（g），要使兩容器達到相同的平衡狀態，且起始時反應逆向進行，則d的取值范圍為_____。

（4）研究表明，CO2可以在硫酸溶液中用情性電極電解生成甲醇，則生成甲醇的電極反應式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知固體Na2SO3受熱分解生成兩種正鹽，實驗流程和結果如下：

已知：氣體Y是一種純凈物，在標準狀況下密度為1.518gL﹣1．請回答下列問題：

（1）氣體Y的電子式為_____。

（2）實驗流程中，Na2SO3受熱分解的化學方程式為_____。

（3）另取固體X試樣和Na2SO3混合，加適量蒸餾水溶解，再加入稀鹽酸，立即有淡黃色沉淀產生。則產生淡黃色沉淀的離子方程式為_____（不考慮空氣的影響）。

（4）Na2SO3長期露置在空氣中，會被氧化成Na2SO4，檢驗Na2SO3是否變質的實驗操作是_____。

（5）某研究性學習小組通過圖所示裝置，利用電化學方法處理上述流程中產生的氣體Y．基本工藝是將氣體Y通入FeCl3，待充分反應后過濾，將所得濾液加入電解槽中進行電解，電解后的濾液可以循環利用。則與a相連的電極反應式為_____。

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【題目】在常溫下，向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的醋酸溶液,滴定曲線如下圖所示。下列判斷中,正確的是

A. 在M點,二者恰好完全反應

B. 滴定前,酸中c(H+)等于堿中c(OH-)

C. NaOH溶液的物質的量濃度為0.1 mol·L-1

D. 在N點,c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)

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【題目】常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是(　　)

	X	Y	Z
①	NaOH溶液	Al(OH)3	稀硫酸
②	NaOH溶液	SiO2	濃鹽酸
③	O2	N2	H2
④	FeCl3溶液	Cu	濃硝酸

A.①③B.②④C.①④D.②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用，合成氨工業在國民生產中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題，請回答：

(1)若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定條件下發生反應: N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應速率v(N2)=___________。平衡時H2的轉化率為__________。

(2)平衡后，若提高H2的轉化率，可以采取的措施有____________________。

A.加了催化劑

B.增大容器體積

C.降低反應體系的溫度

D.加入一定量N2

(3)若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

請完成下列問題：

①試比較K1、K2的大小，K1_________________K2（填“<”“>”或“＝” ）；

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是_______（填序號字母）

A.容器內N2、H2、NH3的物質的量濃度之比為1:3:2

B.v(H2)正＝3v(N2)逆

C.容器內壓強保持不變

D.混合氣體的密度保持不變

③400℃時，反應2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數為_______。當測得NH3、N2和H2物質的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時，則該反應的v(N2)正________v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃下，部分弱酸的電離常數如表。下列有關說法不正確的是

弱酸

HCOOH

HClO

H2S

電離平衡常數(Ka)

Ka=1.0×10-4

Ka=2.0×10-8

Ka1=1.3×10-7

Ka2=7.1×10-15

A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3，則c(HCOOH)/c(HCOO-)=10

B. 相同濃度的 HCOONa和 NaClO溶液中離子總濃度前者大

C. 任何濃度NaHS溶液中總存在：c(H2S)+c(H+)=c(OH－)+c(S2－)

D. 向 NaClO溶液中通入H2S發生的反應為2C1O－+H2S===S2－+2HClO

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