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從淡化海水中提取溴的流程如圖所示，下列有關說法錯誤的是（）

A．X為SO₂氣體，也可將SO₂換成Na₂SO₃

B．設備Y為蒸餾塔

C．在提取溴的過程中一定有Br^-被氧化

D．工業上每獲得1molBr₂，需要消耗Cl₂的體積最多為22.4L（標準狀態下）

試題分析：A、亞硫酸鈉與二氧化友硫具有一樣的還原性，正確；B、設備Y就是用來進行溴的蒸餾的，正確；C、要想得到溴單質，一定要將溴離子氧化為溴單質，正確；D、因為溴離子要經過二次氧化，因此工業上每獲得1molBr₂，需要消耗Cl₂的體積最少為44.84L（標準狀態下），錯誤。

練習冊系列答案

揚帆文化100分培優智能優選卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

天然海水中主要含有Na^＋、K^＋，Ca²^＋、Mg²^＋、Cl^－、SO₄²^—、Br^－、CO₃²^—、HCO₃^—等離子，火力發電燃煤排放的含SO₂的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：

下列說法錯誤的是 (　　)

A．天然海水pH≈8的原因是海水中的CO₃²^—、HCO₃^—水解

B．“氧化”是利用氧氣將H₂SO₃、HSO₃^—、SO₃²^—等氧化生成SO₄²^—

C．“反應、稀釋”時加天然海水的目的是中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸

D．“排放”出來的海水中SO₄²^—的物質的量濃度與進入吸收塔的天然海水相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

據科學家預測：再過100年后，全球氣溫估計將上升大約1.4～5.8 ℃。根據這一預測，全球氣溫上升將給全球環境帶來不可估測的影響，其中水資源的匱乏將是首當其沖。海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產結合起來，既能解決淡水資源缺乏的問題，又能充分利用海洋資源。
（1）就目前技術而言，結合能源消耗等問題，下列適用于“海水淡化”的技術是（填序號）。

A．蒸餾法；

B．電滲析法；

C．冷結法；

D．離子交換法；E．反滲透法

（2）遠古時代就利用海水曬鹽，此項技術屬于物質分離實驗操作中的           。
（3）海水曬鹽得到的母液中，還有大量的鎂、鉀離子和一定量的溴、碘化合物。其中通過先進的分離技術得到MgCl₂·6H₂O產品，此產品還需要在不斷通入“干燥氯化氫”的條件下脫水才能得到無水MgCl₂，原因是                                                                                                                                               ；
如果實驗以海水、氯氣等為基本原料來制得單質溴、碘，最基本的操作過程是       、       、       。
（4）鈦被稱為21世紀金屬，具有密度小、強度大，不溶于一般的強酸、強堿等優良性能，廣泛用于航空、航天以及生物醫學等領域。工業上可以用Mg高溫還原TiCl₄而制得。請設計合理的實驗操作，處理上述反應產物，得到純鈦，簡述操作過程：                                                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產業鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率。

請回答下列問題：
（1）氫寫出Ti原子的核外電子排布式______。
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭、氯氣反應得到四氯化鈦的化學方程式              。
（3）制備TiO₂的方法之一是利用TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，再經焙燒制得。水解時需加入大量的水并加熱，請結合化學方程式和必要的文字說明原因：                               。
（4）由TiCl₄→Ti 需要在Ar氣中進行，反應后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據下表信息，需加熱的溫度略高于          ℃即可。

	TiCl₄	Mg	MgCl₂	Ti
熔點/℃	－25.0	648.8	714	1667
沸點/℃	136.4	1090	1412	3287

（5）CH₃OH（l）的燃燒熱△H=-726.5kJ/mol，請寫出甲醇燃燒的熱化學方程式。以甲醇和氧氣（或空氣）、電解液為Li₂CO₃和K₂CO₃的熔融物組成燃料電池，該電池負極反應式為__________________。
由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H₂(g)= CH₃OH(g)。若不考慮生產過程中物質的任何損失，上述產業鏈中每合成9mol甲醇，至少需額外補充H₂ mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

地殼中含量居第二位的非金屬元素是

A．鐵

B．鋁

C．氧

D．硅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫藥等領域，以鋰輝石（主要成分為LiAlSi₂O₆）為原材料制備Li₂CO₃的工藝流程如下：

已知①2LiAlSi₂O₆+H₂SO₄

Li₂SO₄+Al₂O₃·4SiO₂?H₂O
②Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH分別為3.2、4.7、9.0和11.1
③某些物質的溶解度（S）如下表

請回答下列問題：
（1）鋰輝石用濃硫酸浸取之前要粉碎成細顆粒的目的是                。
（2）濾液a中含有Li⁺、SO₄^2-,另含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、 Mg²⁺ 、Ca²⁺、Na⁺等雜質，步驟Ⅱ需在攪拌下加入石灰石以調節溶液的PH到6.0—6.5，此時沉淀的雜質離子有            ；石灰石調節溶液PH的原理的離子方程式為                       。
（3）步驟Ⅱ在濾液a中加入的除雜劑依次為適量的H₂O₂溶液，石灰乳和Na₂CO₃溶液，發生氧化還原反應的離子方程式為                                 。
（4）步驟Ⅲ中加入飽和Na₂CO₃溶液過濾后需要用熱水洗滌的原因是                。
（5）從濾液c中可回收的主要物質是                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由下列物質冶煉相應金屬時通常用熱分解法的是

A．NaCl

B．HgO

C．Cu₂S

D．Al₂O₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用菱鋅礦（主要成分為碳酸鋅，還含有Fe²⁺、Fe³⁺、 Mg²⁺、 Ca²⁺、Cu²⁺等）制備氯化鋅的一種流程如下：

（1）在反應3前要將菱鋅礦研磨，其目的是_______________________________
（2）反應4將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，該反應的離子方程式為______________________
（3）加入氧化鋅調節pH=4.5,反應5的離子方程式為________________________
（4）鋅粉不在反應4之前加的原因是____________________________________
（5）若用石墨作電極電解濾液Y，則可以得到參與本流程反應的物質有_________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列金屬通常采用加熱分解的方法來冶煉的是 ( )

A．Na

B．Al

C．Fe

D．Ag

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