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地殼中含量居第二位的非金屬元素是

A．鐵

B．鋁

C．氧

D．硅

試題分析：地殼中元素含量順序為，氧、硅、鋁、鐵、鈣。故第二位非金屬為硅

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

技術的發展與創新永無止境，我國化工專家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下圖：

(1)向沉淀池中要通入CO₂和氨氣，應先通入________(填化學式)，原因是________________。
(2)沉淀池中發生的化學反應方程式是________________。
(3)母液中的溶質主要是________。向母液中通氨氣后再加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通入氨氣的作用是________________。
(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了________(填上述流程中的編號)的循環，物質X是________，從沉淀池中提取沉淀的操作是________________。
(5)寫出煅燒爐中發生反應的化學方程式____________________________。
(6)這樣制得的產品碳酸鈉中可能含有的雜質是________(填化學式)，為檢驗該雜質的存在，具體操作是__________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于工業生產的說法中,不正確的是（）

A．工業上,用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質的粗硅

B．生產普通水泥的主要原料有石灰石、石英和純堿

C．工業上將粗銅電解精煉,應將粗銅連接電源的正極

D．在高爐煉鐵的反應中,一氧化碳作還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應Ⅱ包含2NaHSO₃

Na₂S₂O₅＋H₂O等多步反應。
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式：                                    。
（2）“灼燒”時發生反應的化學方程式：                                。
（3）已知Na₂S₂O₅與稀硫酸反應放出SO₂，其離子方程式為：                 。
（4）副產品X的化學式是：         ；可循環利用的物質是：_________和_______。
（5）為了減少產品Na₂S₂O₅中雜質含量，需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質的量之比約為                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列冶煉方法中，可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質的是

A．加熱Al₂O₃

B．加熱CaCO₃

C．電解熔融NaCl

D．氯化鈉與鋁粉高溫共熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從淡化海水中提取溴的流程如圖所示，下列有關說法錯誤的是（）