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下列金屬通常采用加熱分解的方法來冶煉的是 ( )

A．Na

B．Al

C．Fe

D．Ag

試題分析：鋁、鈉都是活潑的金屬，通過電解法冶煉。鐵是較活潑的金屬，一般通過還原劑還原進行冶煉。銀是不活潑的金屬，通常采用加熱分解的方法來冶煉，答案選D。
點評：金屬的冶煉一般是依據金屬的活潑性選擇相應的方法，常見金屬冶煉的方法有：1.熱分解法：適用于不活潑的金屬,如汞可用氧化汞加熱制得；2.熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；3.電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬；4.其他方法：如CuSO₄+Fe＝Cu+FeSO₄。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從淡化海水中提取溴的流程如圖所示，下列有關說法錯誤的是（）

A．X為SO₂氣體，也可將SO₂換成Na₂SO₃

B．設備Y為蒸餾塔

C．在提取溴的過程中一定有Br^-被氧化

D．工業上每獲得1molBr₂，需要消耗Cl₂的體積最多為22.4L（標準狀態下）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煤是重要的能源，也是生產化工產品的重要原料。試用所學知識，解答下列問題：
（1）煤的轉化技術包括煤的氣化技術和液化技術。煤的液化技術又分為和。
（2）在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種脫硫技術的原理如下圖所示：

這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術。該技術的第一步反應的離子方程式為                      ，第二步反應的離子方程式為                      。
（3）工業煤干餾得到的產品有焦炭、      。
（4）工業上主要采用氨氧化法生產硝酸，如圖是氨氧化率與氨—空氣混合氣中氧氨比的關系。其中直線表示反應的理論值；曲線表示生產實際情況。當氨氧化率達到100％，理論上γ｛n(O₂)／n(NH₃)｝＝         ，實際生產要將γ值維護在1.7—2.2之間，原因是        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

鍶(Sr)為第五周期第II A族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl₂·6H₂O)具有很高的經濟價值，用工業碳酸鍶粉末(含少量鋇、鐵的化合物等雜質)制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下圖所示。

已知：SrCl₂·6H₂O 晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。請回答：
（1）操作①加快反應速率的措施有                             (任寫一種方法)。碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式為                                    。
（2）加入少量30% H₂O₂溶液的發生反應的離子方程式為                         。
（3）步驟③中調節溶液pH至8—10，宜選用的試劑為_______(填序號)：
A．氨水         B．氫氧化鈉        C．氫氧化鍶粉末         D．碳酸鈉晶體
所得濾渣的主要成分是Fe(OH)₃和                      (填化學式)。
（4）工業上用熱風吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是                。
A．50~60℃      B．70~80℃       C．80~100℃      D．100℃以上
（5）若濾液中Ba²⁺ 濃度為1×10^－⁵mol/L，依下表數據推算出濾液中Sr²⁺物質的量濃度不大于                     mol/L。

	SrSO₄	BaSO₄	Sr(OH)₂
K_sp	3.3×10^—7	1.1×10^—10	3.2×10^—4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了解決目前存在的世界性能源危機，新的替代能源主要包括
①核能 ②柴草 ③焦碳 ④太陽能 ⑤氫能 ⑥液化石油氣 ⑦水煤氣 ⑧天然氣

A．②③⑥⑦

B．①④⑤

C．③⑥⑦⑧

D．①②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

MnSO₄·H₂O在工業、農業等方面有廣泛的應用。工業上用化工廠尾氣中低濃度SO₂還原MnO₂礦制備MnSO₄·H₂O過程如下：

已知：常溫時部分硫化物難溶鹽的Ksp：CuS--6.3×10^-36、PbS--1.0×10^-28、NiS--2.0×10^-26、
MnS--2.5×10^-10，請回答下列問題：
（1）生產中MnO₂礦粉碎的目的是                。
（2）除鐵發生的離子反應方程式為                  。
（3）除重金屬離子后，若混合溶液中Cu²⁺、Pb²⁺、Ni²⁺的濃度均為1.0×10^-5mol/L，則c(S^2-)_最大=    mol/L。
（4）已知MnSO₄·H₂O在1150℃高溫下分解的產物是Mn₃O₄、含硫化合物、水，則在該條件下硫酸錳晶體分解反應的化學方程式是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

電石漿是氯堿工業中的一種廢棄物，其大致組成如下表所示：

用電石漿可生產無水CaCl₂，某化工廠設計了以下工藝流程：

已知氯化鈣晶體的化學式是：CaCl₂·6H₂O；H₂S是一種酸性氣體，且具有還原性。
（1）反應器中加入的酸應選用 ① 。
（2）脫色槽中應加入的物質X是 ② ；設備A的作用是 ③ ；設備B的名稱為 ④ ；設備C的作用是 ⑤ 。
（3）為了滿足環保要求，需將廢氣H₂S通入吸收池，下列物質中最適合作為吸收劑的是 ⑥ 。

A．水

B．濃硫酸

C．石灰乳

D．硝酸

（4）將設備B中產生的母液重新引入反應器的目的是 ⑦ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，其流程如下圖所示：

（1）上述流程中生成氫氧化鎂沉淀的離子方程式為。氫氧化鎂沉淀和鹽酸反應的離子方程式為。
（2）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明這三種情況下使用玻璃棒的作用：
溶解時：____________；過濾時：____________；蒸發時：______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

、（12分）鋇鹽生產中會排出大量的鋇泥[主要含有

、

等]。某化工廠主要生產

、

，現利用鋇泥制取

，其部分工藝流程如下：（已知：（1）FeO₂^-極易水解而生成Fe(OH)₃ (2)Fe³⁺在pH＝3.7時即可水解即沉淀完全）

（1）酸溶后溶液中

，

與

的反應化學方程式為：
                                                       。
（2）酸溶時通常控制反應溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，其原因是防止反應速率過快、濃硝酸揮發且易       。
（3）該廠結合本廠生產實際選用的X為        （填化學式）；“中和Ⅰ”會使溶液中（填離子符號）          的濃度減少。
（4）從

溶液中得到其晶體的分離方法叫。
（5）廢渣可直接排放。上述流程中洗滌的目的是。

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