Question

【題目】下列有關計算的分析正確的是

A. 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應后放出一氧化氮氣體約為0.015 mol

B. 室溫時，在容積為a mL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內水面不再上升時為止；再通入b mL O2，則管內液面又繼續上升，測得試管內最后剩余氣體為c mL，且該氣體不能支持燃燒，則a、b的關系是a＝4b＋c

C. 反應KClO4＋8HCl===KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成4 mol Cl2轉移的電子數為8NA

D. 磁性氧化鐵與過量稀硝酸反應的化學方程式為：Fe3O4＋HNO3(稀) Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O(未配平)23.2 g磁性氧化鐵完全溶解于稀硝酸中，轉移0.1 mol電子

Answer 1

【答案】D

【解析】銅與稀硝酸反應的實質是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,在溶液中每3molCu與8molH+完全反應生成2molNO氣體,題中混合溶液中含H+的量：硫酸中含0.06mol,硝酸中含0.04mol,所以溶液中共含0.1molH+,1.92g銅的物質的量為0.03mol,根據離子方程式量的關系,,氫離子過量,銅離子完全反應,生成的NO氣體由銅的物質的量計算得出,氣體物質的量為0.02mol,A錯誤；根據反應3NO2+H2O=2HNO3+NO, amLNO2會生成a/3mLNO ,通入O2后,最后氣體不支持燃燒,故cL為NO,即與b mLO2反應的NO為(a/3-c)mL,根據方程式:4NO+3O2+2H2O=4HNO3,即(a/3-c):b=4:3,整理可得a=4b+3c，B錯誤；反應KClO4＋8HCl===KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，KClO4中+7價氯降低到0價氯，1mol KClO4完全反應，轉移7mol電子，即7NA，C錯誤；磁性氧化鐵與過量稀硝酸反應的化學方程式為：3Fe3O4＋28HNO3(稀)===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O，3molFe3O4完全反應轉移3mol電子，則23.2gFe3O4(0.1 mol)完全反應轉移0.1 mol電子，D正確；正確選項D。