【題目】區別溶液和膠體的最簡單的方法是
A. 觀察外觀 B. 丁達爾效應 C. 布朗運動 D. 加熱
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L，固體物質完全反應，生成NO和Fe（NO3）3。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為85.6g。下列有關說法錯誤的是 （ ）
A. Fe2O3和FeO的物質的量之比為1：6
B. 硝酸的物質的量濃度為3.0mol/L
C. 產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L
D. Fe2O3和FeO與硝酸反應后剩余0.2molHNO3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗現象與對應化學（或離子）方程式都正確的是（ ）
A.金屬鈉投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移動，得到的溶液顯堿性；Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
B.氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發出淡藍色火焰，瓶口出現白霧；H2+Cl2═2HCl
C.銅與稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
D.少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClO
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將鋅片和銀片用導線相連浸入稀硫酸中組成原電池．該電池中負極發生反應（填“氧化”或“還原”）；溶液中的H+移向（填“正極”或“負極”）．若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質變質量為47g，試計算產生氫氣的體積（標準狀況） ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】侯氏制堿法的原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3 
Na2CO3+H2O+CO2↑，實驗室模擬該過程包括制備NH3、制取NaHCO3、分離及灼燒NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置能達到實驗目的是（ ）
A.
制備氨氣
B.
制取NaHCO3
C.
分離NaHCO3
D.
灼燒NaHCO3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用下圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 |
A | 80%硫酸溶液 | Na2SO3 | 酸性高錳酸鉀溶液 | SO2有漂白性 |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 溶液 | SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀 |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性：N>C>Si |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關計算的分析正確的是
A. 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應后放出一氧化氮氣體約為0.015 mol
B. 室溫時，在容積為a mL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內水面不再上升時為止；再通入b mL O2，則管內液面又繼續上升，測得試管內最后剩余氣體為c mL，且該氣體不能支持燃燒，則a、b的關系是a＝4b＋c
C. 反應KClO4＋8HCl===KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成4 mol Cl2轉移的電子數為8NA
D. 磁性氧化鐵與過量稀硝酸反應的化學方程式為：Fe3O4＋HNO3(稀) 
Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O(未配平)23.2 g磁性氧化鐵完全溶解于稀硝酸中，轉移0.1 mol電子
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將5 mol A和4 mol B充入0.4L密閉容器中發生2A(g)+B(g)
mD(g)+E(g)，經過5min后達到化學平衡，此時測得D為2 mol。又知5min內用E表示的平均反應速率為0.5 mol·L－1·min－1，下列結論正確的是( )
A. m值為1
B. B的轉化率為25%
C. 平衡時混合物總物質的量為8mol
D. 5min內用A表示的平均反應速率為0.4 mol·L－1·min－1
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
