Question

【題目】合理應用和處理氮的化合物，在生產生活中有重要意義。

（1）氮和磷是同主族元素，下列能說明二者非金屬性相對強弱的是________（填編號）。

a．NH3比PH3穩定性強

b．常溫下，氮氣是氣體，磷單質是固體

c．氮氣與氫氣化合比磷與氮氣化合更容易

d．硝酸顯強氧化性，磷酸不顯強氧化性

（2）某溫度下氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應：

i. 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H1< 0

ii. 2NO2(g)+ NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H2< 0

現有反應4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ，則反應熱△H3=_____（用△H1、△H2表示）。

（3）下表是當反應器中按n(N2)：n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下發生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線。

① 曲線a 對應的溫度是_______________。

② 上圖中M、N、Q點平衡常數K的大小關系是_________。

③ M點對應的H2轉化率是_____________。

（4）亞硝酸鹽是食品添加劑中毒性較強的物質之一。在含Cu+的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉化為NO。寫出Cu+和亞硝酸根（NO2-）離子在酸性水溶液中反應的離子方程式__________。

（5）工業制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業上常用氨水吸收法處理尾氣。用氨水SO2，當吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關系正確的是_______（填字母）。（已知：NH4HSO3溶液顯酸性。）

a．c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

b．c(NH4+)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)

c．c(NH4+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

Answer 1

【答案】 ac 2ΔH2-ΔH1或-(ΔH1-2ΔH2) 200 ℃ K(M)=K(Q)>K(N) 75% Cu++ NO2－+ 2H+＝Cu2++ NO↑+ H2O ab

【解析】(1)a．氫化物的穩定性越強，則非金屬的非金屬性越強，NH3比PH3穩定性強，則N元素非金屬性大于P，故正確；b．非金屬單質的狀態與非金屬元素的非金屬性強弱無關，故錯誤；c．非金屬單質與氫氣反應越容易，則該非金屬的非金屬性越強，氮氣與氫氣能直接化合，磷與氫氣很難直接化合，所以N元素的非金屬大于P，故正確；d．元素最高價氧化物的水化物酸性越強，該元素的非金屬性越強，與其氧化性無關，故錯誤；故選ac；

(2)已知：i. 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H1< 0，ii. 2NO2(g)+ NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H2< 0，根據蓋斯定律可知，由ii×2-i可得：4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)，則反應熱△H3=2ΔH2-ΔH1；

(3)①合成氨的反應為放熱反應，反應溫度越高，越不利于反應的進行，曲線a的氨氣的物質的量分數最高，其反應溫度對應相對最低，所以a曲線對應溫度為200°C；

② 平衡常數與溫度有關，與其他條件無關，同一溫度下的平衡常數相同，反應是放熱反應，溫度越高平衡常數越小，上圖中M、N、Q點平衡常數K的大小關系是K(M)=K(Q)＞K(N)；

③ 在M點氨氣的物質的量為60%，剩余40%，因為反應器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料，故剩余氫氣物質的量為30%，因為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，即發生反應的氫氣物質的量90%，所以M點對應氫氣的轉化率=×100%=75%；

(4)Cu+具有還原性，NO2-具有氧化性，二者可發生氧化還原反應生成NO，反應的離子方程式為Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O；

(5)據電荷守恒有：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，溶液顯中性，則c(H+)=c(OH-)，故a正確，b正確，c錯誤，故選ab。