久久人人爽人人爽人人片亚洲,久久国产精品免费一区,国产精品伦子伦

【題目】150℃時，將1L混合烴與9L氧氣混合沒在密閉容器內充分燃燒，當恢復至150℃，體積恒定時，容器內壓強增大8%，則該混合烴的組成是

A. 甲烷與乙烷的體積比是1∶4 B. 丙炔與乙炔的體積比是1∶4

C. 乙烯與丁烷的體積比是1∶4 D. 乙烯與丁烯的體積比是1∶4

【答案】D

【解析】烴在氧氣中充分燃燒的方程式為：CxHy+（x+）O2→xCO2+H2O，由該方程式分析可知，溫度在150℃時，當y=4時，該反應為等體積反應；當y＜4時，反應為氣體體積減小的反應；當y＞4時，反應為氣體體積增大的反應，在A、B、C、D四個選項中，甲烷、丙炔、乙烯分子中H原子均4，所以關鍵是分析乙烷、乙炔、丁烷、丁烯的反應情況，反應后容器內壓強增大8%，即氣體體積增大：（1+9）8%L=0.8L；A．甲烷與乙烷體積比是1：4，乙烷的體積為0.8L，則
2C2H6+7O2→4CO2+6H2O氣體體積增大△V
2 7461
0.80.4L，
氣體體積增大了0.4L，不符合題意，故A錯誤；
B．乙炔分子中含有2個H，屬于反應后氣體體積減小的反應，故B錯誤；
C.2C4H10+13O2→8CO2+10H2O氣體體積增大△V
213810 3
0.8L1.2L，
氣體體積增大了1.2L，不符合題意，故C錯誤；
D．C4H8+6O2→4CO2+4H2O氣體體積增大△V
16441
0.8L 0.8L
反應后氣體體積增大了0.8L，符合題意，故D正確；故選D。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、 W均為元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大。已知：X與Y可形成原子個數比為11的化合物。Z、W簡單離子的電子層結構相同。下列說法正確的是

A. 若X為IA族時，Y不可能是第三周期VIA族元素

B. 由X、Y、Z、 W四種元素不可能形成其原子個數比為1131的化合物

C. Z元素的離子半徑一定小于W元素的離子半徑

D. 若X為IVA族元素時，X、Y兩元素可形成含有共價鍵的離子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合理應用和處理氮的化合物，在生產生活中有重要意義。

（1）氮和磷是同主族元素，下列能說明二者非金屬性相對強弱的是________（填編號）。

a．NH3比PH3穩定性強

b．常溫下，氮氣是氣體，磷單質是固體

c．氮氣與氫氣化合比磷與氮氣化合更容易

d．硝酸顯強氧化性，磷酸不顯強氧化性

（2）某溫度下氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應：

i. 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H1< 0

ii. 2NO2(g)+ NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H2< 0

現有反應4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ，則反應熱△H3=_____（用△H1、△H2表示）。

（3）下表是當反應器中按n(N2)：n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下發生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線。

① 曲線a 對應的溫度是_______________。

② 上圖中M、N、Q點平衡常數K的大小關系是_________。

③ M點對應的H2轉化率是_____________。

（4）亞硝酸鹽是食品添加劑中毒性較強的物質之一。在含Cu+的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉化為NO。寫出Cu+和亞硝酸根（NO2-）離子在酸性水溶液中反應的離子方程式__________。

（5）工業制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業上常用氨水吸收法處理尾氣。用氨水SO2，當吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關系正確的是_______（填字母）。（已知：NH4HSO3溶液顯酸性。）

a．c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

b．c(NH4+)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)

c．c(NH4+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，又名大蘇打、海波。可用于鞣制皮革、由礦石中提取銀、除去自來水中的氯氣等。實驗室可用以下兩種力法制備少量硫代酸鈉晶體(Na2S2O3 5H2O)。

方法一:將SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液中充分反應而得。其流程為：

(1)SO2的制備

SO2的發生裝置可以選擇上圖中的_______(填寫選項的字母)，反應的化學方程式為________________________________。

(2)吸硫裝置如圖所示。

①裝置F的作用是檢驗裝置E中SO2的吸收效率，F中試劑是_____________。

②為保證Na2S和Na2CO3得到充分利用，兩者的物質的量之比應為_________。

③該過程須控制SO2的通入量，SO2通入量過少或過多均不利Na2S2O3 5H2O的制備。其原因是_________________________。

方法二：將硫粉與Na2SO3溶液混合共熱。先取15.1 g Na2SO3溶于80.0 mL水中，再取5.00 g硫粉，用少許乙醇潤濕后(以便硫能被水浸潤)，加到上述溶液中。然后將上述溶液轉移到儀器甲中，用小火加熱至微沸．反應約為1 h后過濾，濾液在100℃經蒸發、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶體。

(3)儀器甲最好是_______(填寫選項的字目)。

A.圓底燒瓶 B.蒸發皿 C.試管 D.燒杯

(4)若加入的硫粉不用乙醇潤濕，對反應的影響是_____(填寫選項的字目)。

A.會降低反應速率 B.需要提高反應溫度

C.將增大反應體系的pH值 D.會減少產量

(5)濾液中除Na2S2O3和可能未反應完全的Na2SO3外，還可能存在一種雜質。如果濾液中該雜質的含量不很低，其檢測的方法是:________________________。

(6)已知：2 Na2S2O3+I2==2NaI+Na2S4O6。為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用0.010 mol·L-1的碘水進行多次取樣滴定，測得Na2S2O3·5H2O的含量約為102%。若所用碘水及操作均無不當，產生該結果最可能的原因是______________(寫出一個原因即可)。