【題目】下列物質(zhì)中存在順?lè)串悩?gòu)體的是
A.2－氯丙烯 B.丙烯 C.2－丁烯 D.1－丁烯
【答案】C
【解析】
試題分析：存在順?lè)串悩?gòu)體的條件是分子中至少有一個(gè)鍵不能自由旋轉(zhuǎn)（否則將變成另外一種分子），其次雙鍵上同一碳上不能有相同的基團(tuán)。則2－氯丙烯、丙烯、1－丁烯均不存在順?lè)串悩?gòu)體，2－丁烯存在順?lè)串悩?gòu)體，答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。
（1）氮和磷是同主族元素，下列能說(shuō)明二者非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是________（填編號(hào)）。
a．NH3比PH3穩(wěn)定性強(qiáng)
b．常溫下，氮?dú)馐菤怏w，磷單質(zhì)是固體
c．氮?dú)馀c氫氣化合比磷與氮?dú)饣细菀?/span>
d．硝酸顯強(qiáng)氧化性，磷酸不顯強(qiáng)氧化性
（2）某溫度下氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
i. 2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g) △H1< 0
ii. 2NO2(g)+ NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H2< 0
現(xiàn)有反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ，則反應(yīng)熱△H3=_____（用△H1、△H2表示）。
（3）下表是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2)：n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線(xiàn)。
① 曲線(xiàn)a 對(duì)應(yīng)的溫度是_______________。
② 上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是_________。
③ M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是_____________。
（4）亞硝酸鹽是食品添加劑中毒性較強(qiáng)的物質(zhì)之一。在含Cu+的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO。寫(xiě)出Cu+和亞硝酸根（NO2-）離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式__________。
（5）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。用氨水SO2，當(dāng)吸收液顯中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是_______（填字母）。（已知：NH4HSO3溶液顯酸性。）
a．c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
b．c(NH4+)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
c．c(NH4+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某有色金屬研究室對(duì)從銀錳精礦中提取單質(zhì)銀的方法進(jìn)行改良創(chuàng)新，從而更高效地實(shí)現(xiàn)錳和銀的分離。其簡(jiǎn)易流程如下圖。已知:銀錳精礦主要成分為MnO2和銀單質(zhì)。
(1)操作1與操作2所對(duì)應(yīng)的分離方法是__________________。
(2)通過(guò)對(duì)“浸出1”步驟中纖維細(xì)度的控制，繪制出一定時(shí)間內(nèi)纖維素-Mn浸出率圖象如上圖所示，實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)控制細(xì)度________mm較為合適，理由是_________。
(3)在“浸出1”步驟中，纖維素會(huì)先水解為單糖，請(qǐng)寫(xiě)出該單糖(用分子式表達(dá))與銀錳精礦反應(yīng)的離子方程式：_______________________。
(4)浸出液2的主要成分為[Ag(CN)2]-，使用情性電極電解浸出液2，請(qǐng)寫(xiě)出陰極的電極方程式：________。本流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為_________________。
(5)通過(guò)上述流程，浸出液1中通常還含有少量銀離子，充分提取銀，可對(duì)MnSO4·H2O晶體進(jìn)行洗滌，請(qǐng)簡(jiǎn)述洗滌的方法_____________________________。將洗滌液與母液合并，加入鹽酸，過(guò)濾后再經(jīng)過(guò)以下步驟可回收大部分浸出液1中的銀。試劑a是______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/cm3。
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？(列式計(jì)算)_________________
（2）配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？(列式計(jì)算)_____________
（3）用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫(xiě)序號(hào)）_________________
①計(jì)算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A．光照新制的氯水時(shí)，溶液的pH逐漸減小
B．氨水應(yīng)密閉保存于低溫處
C．打開(kāi)汽水瓶時(shí)，有大量氣泡逸出
D．高溫高壓有利于N2和H2轉(zhuǎn)化為NH3：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：
a（g）+ b（g）
2c（g）△H1＜0
x（g）+ 3y（g）2z（g）△H2 ＞0
進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯(cuò)誤的是
A．等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變
B．等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高
C．等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變
D．等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇。以某電鍍廠(chǎng)排放的含NaCN廢液為主要原料制備黃血鹽的流程如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，HCN的電離常數(shù)Ka=6.2×10-10。
①實(shí)驗(yàn)室配制一定濃度的NaCN溶液時(shí)，將NaCN溶解于一定濃度的NaOH溶液中，加水稀釋至指定濃度，其操作的目的是_____________。
②濃度均為0.5 mol/L的NaCN和HCN的混合溶液顯_________（填“酸”“堿”或“中”）性，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明：___________________________________。
（2）濾渣1的主要成分是______________（填化學(xué)式）。
（3）轉(zhuǎn)化池中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成K4Fe(CN)6，說(shuō)明該反應(yīng)能發(fā)生的理由：_____________。
（4）系列操作B為_________________。
（5）實(shí)驗(yàn)室中，K4Fe(CN)6可用于檢驗(yàn)Fe3+，生成的難溶鹽KFe[Fe(CN)6]可用于治療Tl2SO4中毒，試寫(xiě)出上述治療Tl2SO4中毒的離子方程式：_______________。
（6）一種太陽(yáng)能電池的工作原理如圖所示，電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3Fe(CN)6和亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6的混合溶液。
①K+移向催化劑____________（填“a”或“b”）。
②催化劑a表面發(fā)生的反應(yīng)為____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是
A．1L1mol/L的K2Cr2O7溶液中
B．1molC60F60分子中碳原子之間共用電子對(duì)數(shù)為90 NA
C．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2 NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】美國(guó)醫(yī)學(xué)家證實(shí)了3價(jià)鉻離子（Cr3+）是構(gòu)成葡萄糖耐量因子的重要組成部分，能夠增強(qiáng)胰島素的作用。構(gòu)成葡萄糖耐量因子和蛋白質(zhì)的元素有C、H、O、N、S、Cr等。
（1）Cr的外圍電子排布圖為_______________________________ 。
（2）SO2分子的空間構(gòu)型為__________，是__________ 分子（填“極性”或“非極性”）；SO32-離子中心原子的雜化方式為__________。
（3）SCN的電子式為_________________，它的等電子體中屬于分子的有___________。
（4）四種分子：①CH4、②SO3、③H2O、④NH3，鍵角由大到小的排列順序是________（填序號(hào)）。
（5）NH3分子可以與H+ 結(jié)合生成NH4+，這個(gè)過(guò)程發(fā)生改變的是_____
a. 微粒的空間構(gòu)型 b. N原子的雜化類(lèi)型 c. H-N-H的鍵角 d. 微粒的電子數(shù)
（6）由碳元素形成的某種單質(zhì)的片狀和層狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，由碳元素形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，試回答:
①在圖1中，碳原子所形成的六元環(huán)數(shù)、C原子數(shù)、C-C鍵數(shù)之比為_____________；
②在圖2中，已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，晶體密度為ρ g/cm3,則該晶體的棱長(zhǎng)為
________________pm（只列式，不計(jì)算）。
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