Question

【題目】化學反應速率與限度與生產、生活密切相關

（1）A學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）（標準狀況）	100	240	688	810	860

①反應速率最大的時間段是____________（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5）min，原因是____________。

②在2～3min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的反應速率為____________。（設溶液體積不變）

（2）B學生也做同樣的實驗，但由于反應太快，測不準氫氣體積，故想辦法降低反應速率，請你幫他選擇在鹽酸中加入下列____________以減慢反應速率。（填寫代號）

A．冰塊B．HNO3溶液C．CuSO4溶液

（3）C同學為了探究Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，設計了如圖所示的實驗。可通過觀察___________________________現象，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是__________________________，

Answer 1

【答案】2～3 因該反應放熱，隨著反應，溶液溫度升高，故反應速率加快 0.2mol·L-1·min-1 A 反應產生氣泡的快慢 控制陰離子相同，排除陰離子的干擾

【解析】

（1）單位時間內生成氫氣的體積越大反應速率越快；鋅與鹽酸反應放熱；

②2～3min生成氫氣的體積是448mL（標準狀況），物質的量是，消耗鹽酸的物質的量0.4mol；

（2）根據影響反應速率的因素分析；

（3）雙氧水分解有氣泡產生；根據控制變量法，探究Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解，控制陰離子相同；

（1）根據表格數據，2 min～3min收集的氫氣最多，反應速率最大的時間段是2～3min；鋅與鹽酸反應放熱，隨著反應，溶液溫度升高，故反應速率加快；

②2～3min生成氫氣的體積是448mL（標準狀況），物質的量是，消耗鹽酸的物質的量0.04mol，=0.2mol·L-1·min-1；

（2）A．加入冰塊，溫度降低，反應速率減慢，故選A；

B．加入HNO3溶液，硝酸與鋅反應不能生成氫氣，故不選B；

C．加入CuSO4溶液，鋅置換出銅，構成原電池，反應速率加快，故不選C；

（3）雙氧水分解有氣泡產生，可通過觀察反應產生氣泡的快慢，定性比較催化效果；根據控制變量法，探究Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解，控制陰離子相同，排除陰離子的干擾，所以FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理。