Question

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是(　　)

A.反應CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1mol CH4轉移12 mol電子

B.電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C.電池工作時，CO32-向電極B移動

D.電極B上發生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32-

Answer 1

【答案】D

【解析】

甲烷和水經催化重整生成CO和H2，反應中C元素化合價由-4價升高到+2價，H元素化合價由+1價降低到0價，原電池工作時，CO和H2為負極反應，被氧化生成二氧化碳和水，正極為氧氣得電子生成CO32－。

A. 反應CH4＋H2O3H2＋CO，C元素化合價由-4價升高到+2價，H元素化合價由+1價降低到0價，每消耗1molCH4轉移6mol電子，故A錯誤；

B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2＋CO32-－2e－=H2O+CO2，故B錯誤；

C. 電池工作時，CO32－向負極移動，即向電極A移動，故C錯誤；

D．燃料電池通入的氧氣在正極上發生還原反應，B為正極，電極B上發生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32-，故D正確；

故選D。