【題目】將純凈的A置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：A(s)
2B(g)+C(g)+D(g)。下列說法正確的是
A.2v(B)＝v(C)
B.增大A的物質的量，化學反應速率加快
C.若B的質量分數不變，則反應達平衡
D.平衡后移除C，A的轉化率增大
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【題目】下列說法正確的是
A. H2和D2互為同位素
B. 分子式為C2H6O、C4H10的有機物均有兩種同分異構體
C. 
的名稱是2-乙基丁烷
D. 12C原子是指質子數為6，中子數是12的一種核素
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【題目】某校化學小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl36H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）
（1）裝置B中發生反應的化學方程式是______。
（2）裝置E中的現象是______。
（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。寫出可能發生的有關反應化學方程式：______。
（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設計流程如圖所示：
①步驟I中通入Cl2的作用是________。
②簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法_______。
③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括：_______。
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【題目】常溫下，將Na2A和NaHA溶液分別進行稀釋，若-lg c（Na+）=pNa、-lgc（OH-）=pOH，則測得兩種溶液中pNa與pOH的關系曲線如圖。下列說法正確的是（ ）
A. X點所在的直線表示NaHA溶液的稀釋
B. 在Y點加入適量NaOH固體可以達到X點
C. 將X和Y點溶液等體積混合，則有c（Na+）>c（A2-）>c（HA-）>c（OH-）>c（H+）
D. 常溫下，H2A的Ka1數量級為10-5
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【題目】苯達莫司汀是一種抗癌藥物。其中一種合成苯達莫司汀中間體H的路線如圖：
已知：RCH== CHR’
RCOOH+R’COOH
（1）C的命名是____，H中含氧官能團是___（填名稱）。
（2）E的結構簡式是______，C到D的反應類型是______。
（3）寫出B→C的化學方程式：______。
（4）M是
的同分異構體，M能發生銀鏡反應，和NaHCO3反應產生氣體，M可能有___種，若分子中只有3種不同化學環境的氫，則符合條件的M的結構簡式是_____。
（5）請寫出以
和適當的無機試劑為原料制備
的合成路線流程圖：_____。
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【題目】五氧化二碘（I2O5）可用作氧化劑，除去空氣中的一氧化碳，易溶于水形成碘酸，不溶于無水乙醇、乙醚、氯仿和二硫化碳。用下列裝置制備五氧化二碘（加熱裝置及夾持裝置省略）。
制備五氧化二碘的步驟如下：
步驟1：I2與KClO3按一定比例加入反應器M中，用硝酸調節pH=1～2，溫度控制在80～90℃，攪拌反應1h，使反應完全。
步驟2：然后冷卻至室溫，析出碘酸氫鉀晶體。將過濾得到的晶體加水、加熱溶解，并用足量氫氧化鉀溶液中和至溶液pH為10。再冷卻結晶，過濾得到的晶體于118℃干燥3h，得到碘酸鉀產品。
步驟3：將步驟2制得的碘酸鉀酸化后得碘酸（HIO3），再將碘酸在干燥空氣氣流中加熱到200℃失水得到五氧化二碘。
（1）五氧化二碘可除去空氣中的一氧化碳，反應生成碘單質，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___。
（2）儀器M的名稱是___。
（3）步驟1中除了生成碘酸氫鉀[KH（IO3）2]外，同時還生成氯化鉀和氯氣，若n（KCl）：n（C12）=5：3，寫出該反應的化學方程式：___，該反應中的氧化劑是___（填化學式）。
（4）反扣的漏斗N除了可以防止倒吸，還有一個作用是____，NaOH溶液的作用是___。
（5）步驟2中的主要反應為KH（IO3）2+KOH===2KIO3+H2O，稱取0.550g碘酸鉀產品（假設雜質不參與反應），將產品放入燒杯中，加蒸餾水溶解，并加入足量酸化的KI溶液，配制成100mL溶液，取10.00mL配制的溶液于錐形瓶中并加入指示劑，然后用0.1mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，三次實驗平均消耗標準溶液的體積為15.00mL。（已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
①該滴定選擇的指示劑是_____。
②該碘酸鉀產品中碘酸鉀的質量分數是____%（保留三位有效數字）。
③若裝Na2S2O3標準溶液的滴定管沒有用Na2S2O3標準溶液潤洗，則所測得產品的質量分數___（填“偏高”或“偏低”）。
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【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）步驟①的主要反應為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。
（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質。
（3）步驟④調濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。
（4）有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標號）得到的K2Cr2O7固體產品最多。
a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃
步驟⑤的反應類型是___________________。
（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產品 m2 kg，產率為_____________。
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【題目】化學反應速率與限度與生產、生活密切相關
（1）A學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
時間（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積（mL）（標準狀況） | 100 | 240 | 688 | 810 | 860 |
①反應速率最大的時間段是____________（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5）min，原因是____________。
②在2～3min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的反應速率為____________。（設溶液體積不變）
（2）B學生也做同樣的實驗，但由于反應太快，測不準氫氣體積，故想辦法降低反應速率，請你幫他選擇在鹽酸中加入下列____________以減慢反應速率。（填寫代號）
A．冰塊B．HNO3溶液C．CuSO4溶液
（3）C同學為了探究Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，設計了如圖所示的實驗。可通過觀察___________________________現象，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是__________________________，
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【題目】一種利用電解錳陽極泥(主要成分MnO2、MnO)制備MnO2的工藝流程如圖：
（1）“煅燒氧化”時，1molMnO煅燒完全轉化為Na2MnO4失去電子___mol；
（2）為提高Na2MnO4的浸取速率，可采取的措施有___(列舉2點)
（3）“調pH”是將溶液pH調至約為10，寫出用pH試紙測定溶液pH的操作_____。
（4）MnO2煅燒反應的化學方程式為_____。
（5）測定產品中MnO2質量分數的步驟如下：
步驟1．準確稱取mg產品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (過量)及適量的稀硫酸，水浴加熱煮沸一段時間。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)
步驟2．然后用c2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至終點時消耗KMnO4標準溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)
步驟2達滴定終點時判斷依據是___；產品中MnO2的質量分數為ω(MnO2)=___(列出計算的表達式即可)。
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