【題目】鈉與水反應的離子方程式正確的是（ ）
A.2Na+3H+═2Na++H2↑
B.Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
C.2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
D.2Na+2H2O═2Na++O2↑+2H2↑
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【題目】下列物質在一定條件下能發生銀鏡反應，不能發生水解反應的是( )
①甲酸甲酯 ②乙酸乙酯 ③葡萄糖 ④果糖
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ③④
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【題目】I、Cl2是一種常用的自來水消毒劑，高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型，高效、多功能綠色水處理劑。已知K2FeO4在Fe3+和Fe(OH)3催化下會分解，在酸性或弱堿性能與水反應生成Fe(OH)3和O2。生產K2FeO4的反應原理是：Fe(NO3)3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O
（1）該反應中氧化劑是______________（寫電子式）
（2）制備K2FeO4時，將90%的Fe(NO3)3溶液緩緩滴加到堿性的KClO濃溶液中，并且不斷攪拌，采用這種混合方式的原因是_____________________（回答一條即可）。
（3）工業上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解3.00g K2FeO4樣品，調節pH值使高鐵酸根全部被還原成鐵離子，再調節pH為3~4，用1.0mol/L的Na2S2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），淀粉作指示劑，滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液18.00mL。
①滴定終點的現象是__________________________________________。
②原樣品中高鐵酸鉀的質量分數為______________。
II、研究發現，NOx和SO2是霧霾的主要成分。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/moL ①
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=–393.5kJ/moL ②
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=–221.0kJ/moL ③
（4）某反應的平衡常數表達式
，請寫出此反應的熱化學方程式：__。
（5）向絕熱恒容密閉容器中充入等量的NO和CO進行反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態的是___________（填序號）
a.容器中的壓強不變
b.2v正（CO）= v逆（N2）
c.氣體的平均相對分子質量保持34.2不變
d.該分應平衡常數保持不變
e.NO和CO的體積比保持不變
（6）2SO3(g) 
2SO2(g)+O2(g)，將一定量的SO3放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率隨溫度變化如圖所示。
圖中a點對應溫度下，已知SO3的起始壓強為P0kPa，該溫度下反應的平衡常數KP=____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。在該溫度下達到平衡后，再向容器中按
=1加入SO2和SO3，平衡將___________（填“向正反應方向移動”，“向逆反應方向移動”，“不移動”）。
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【題目】N、P、As、Ga、Cr、Cu等元素化合物種類繁多，具有重要的研究價值和應用價值。請回答下列問題：
（1）Cr元素價電子排布式為__________________。
（2）N2F2分子中，氮原子的雜化軌道類型為_______，畫出N2F2可能的結構式_____。
（3）PCl3和PCl5是磷元素形成的兩種重要化合物，請根據價電子互斥理論推測PCl3的空間構型__________________。
（4）砷化鎵以第三代半導體著稱，熔點為1230℃，具有空間網狀結構，性能比硅更優良。廣泛用于雷達、電子計算機、人造衛星、宇宙飛船等尖端技術中。
①砷化鎵屬于____晶體。已知氮化硼與砷化鎵屬于同種晶體類型。則兩種晶體熔點較高的是___（填化學式），其理由是____。上述兩種晶體中的四種元素電負性最小的是_____（填元素符號）。
（5）銅的化合物種類很多，下圖是氯化亞銅的晶胞結構，已知晶胞的棱長為a cm，則氫化亞銅密度的計算式為ρ=_______g/cm3.(用NA表示阿佛加德羅常數)
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【題目】吸入人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是（ ）
A.作還原劑B.作氧化劑
C.既作氧化劑又作還原劑D.既不作氧化劑又不作還原劑
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【題目】已知：H2(g)＋F2(g) ===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1。下列說法正確的是
A. 在相同條件下，1 mol H2(g)與1 mol F2(g)的能量總和小于2 mol HF(g)的能量
B. 1 mol H2(g)與1 mol F2(g)反應生成2 mol液態HF放出的熱量大于270 kJ
C. 該反應的逆反應是放熱反應
D. 該反應過程的能量變化可用下圖來表示
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【題目】Ⅰ．實驗室需要配制0.1 mol·L－1NaOH溶液500mL。
（1）根據計算用托盤天平稱取的質量為__________g。在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________。
（2）配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只用一次)__________。
A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm處
（3）下面操作造成所配NaOH溶液濃度偏高的是_____。
A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D．搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線
II．向濃度相等、體積均為100 mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再向所得溶液中滴加0.1 mol/L鹽酸，產生CO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如圖所示。
（4）①A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質與鹽酸反應產生CO2的最大體積是________mL(標準狀況)。
②B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質的化學式為______________。
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【題目】Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補充鐵。硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：
請回答下列問題：
（1）步驟②加入過量H2O2的目的：________________________________________；
（2）步驟③中反應的離子方程式：________________________________________；
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：________、洗滌、______、冷卻、稱量。
（4）實驗中用濃硫酸配制1 mol/Ｌ的稀硫酸，配制時用到的定量玻璃儀器有________、__________。
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量___________g(用含a的代數式表示)。
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