Question

【題目】Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補充鐵。硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

（1）步驟②加入過量H2O2的目的：________________________________________；

（2）步驟③中反應的離子方程式：________________________________________；

（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：________、洗滌、______、冷卻、稱量。

（4）實驗中用濃硫酸配制1 mol/Ｌ的稀硫酸，配制時用到的定量玻璃儀器有________、__________。

（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量___________g(用含a的代數式表示)。

Answer 1

【答案】將Fe2+全部氧化成Fe3+Fe3++3NH3H2O=Fe (OH)3↓+3NH4+過濾灼燒容量瓶量筒0.07a

【解析】

由流程圖可知：將藥品中的Fe2＋形成溶液，將Fe2＋氧化為Fe3＋，使Fe3＋轉化為氫氧化鐵沉淀，再轉化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質量，計算補血劑中鐵元素的含量．（1）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2＋全部氧化為Fe3＋，由流程圖可知，加入H2O2是將Fe2＋氧化為Fe3＋；（2）步驟③是將Fe3＋轉化為氫氧化鐵沉淀；（3）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質量；（4）配制一定體積的1mol·L－1的稀硫酸，配制時需要的儀器有量筒、玻棒、燒杯、膠頭滴管，容量瓶；

（1）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2＋全部氧化為Fe3＋；（2）步驟③是將Fe3＋轉化為氫氧化鐵沉淀，反應離子方程式為Fe3＋+3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4＋；（3）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質量；（4）配制一定體積的1mol·L－1的稀硫酸，配制時需要的儀器有玻棒、燒杯、膠頭滴管、容量瓶、量筒，故答案為：容量瓶；量筒；（5）ag氧化鐵中鐵元素的質量即為10片補血劑中鐵的質量，所以每片補血劑含鐵元素的質量

ag×112/160/10=0.07ag，故每片補血劑含鐵元素的質量為：0.07a．