Question

【題目】在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發生反應H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。當溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分數與Br2(g)的物質的量變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A．若b、c兩點的平衡常數分別為K1、K2，則K1＞K2

B．a、b兩點的反應速率：b＞a

C．為了提高Br2(g)的轉化率可采取增加Br2(g)通入量的方法

D．b、c兩點的HBr的體積分數b＞c

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、從圖分析，在T2溫度下平衡時氫氣的體積分數小，說明平衡正向移動，因降低溫度平衡正向移動，則T2溫度比T1低，放熱反應溫度越低，平衡常數越大，所以K1<K2，故A錯誤；B、在T1溫度下，隨著加入溴的量增加，反應速率加快，故B正確；C、增加溴，會提高氫氣的轉化率，而本身的轉化率降低，故C錯誤；D、T2溫度比T1低，降低溫度平衡正向移動，則HBr的體積分數增大，則b、c兩點的HBr的體積分數c＞b，故D錯誤；故選B。