在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表：
上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是( )
| A．乙＝丁＞丙＝甲 | B．乙＞丁＞甲＞丙 |
| C．丁＞乙＞丙＝甲 | D．丁＞丙＞乙＞甲 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應N2O4(g) 
?2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 （ )
| A．a、c兩點的反應速率：a>c |
| B．a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺 |
| C．b、c兩點的平衡常數：b<c |
| D．a、c兩點氣體的平均相對分子質量：a>c |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中，一定條件下進行如下反應NO(g)＋CO(g）
N2(g)＋CO2(g)，ΔH＝－373.2 kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是( )
| A．加催化劑同時升高溫度 | B．加催化劑同時增大壓強 |
| C．升高溫度同時充入N2 | D．降低溫度同時增大壓強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應N2O4(g) 
2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是 
| A．a、c兩點的反應速率：a＞c |
| B．a、c兩點氣體的顏色：a深、c淺 |
| C．a、b兩點氣體的平均相對分子質量：a＞b |
| D．b、c兩點化學平衡常數：b＜c |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為了探究影響化學反應速率的因素，4位同學分別設計了下列4個實驗，其中結論不正確的是( )
| A．將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度、相同溫度下的鹽酸反應時，兩者快慢相同 |
| B．盛有相同濃度雙氧水的兩支試管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反應快 |
| C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光下，發現強光下的濃硝酸分解得快 |
| D．升高溫度，H2O2的分解速率加快，原因是反應物分子的能量增加，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
銅鋅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是( )
| A．正極反應為：Zn―→Zn2＋＋2e－ |
| B．電池反應為：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu |
| C．在外電路中，電子從正極流向負極 |
| D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如圖所示，計算反應4～8 min間的平均反應速率和推測反應16 min時反應物的濃度，結果應是( )
| A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1 |
| B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1 |
| C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1 |
| D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法不正確的是( )
| A．焓變是一個反應能否自發進行相關的因素，多數放熱反應能自發進行 |
| B．自發進行的反應一定能迅速進行 |
| C．在同一條件下不同物質有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大 |
| D．一個反應能否自發進行，可用焓變和熵變共同判斷 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)。現在容積均為1 L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1 mol CO和2 mol H2的混合氣體，控制溫度進行反應，測得相關數據的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
| A．正反應的ΔH＞0 |
| B．反應進行到5 min時，b容器中v正＝v逆 |
| C．減壓可將b中的平衡狀態轉變成c中的平衡狀態 |
| D．達到平衡時，a、b、c中CO的轉化率為b＞a＞c |
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