Question

【題目】將4mol SO2與2 mol O2的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中，甲是恒壓容器，乙是恒容容器。發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H<0，在相同溫度下，使其均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是

A. SO3體積分?jǐn)?shù)：甲 > 乙

B. 平衡常數(shù)：甲>乙

C. 反應(yīng)放出的熱量：甲<乙

D. 保持容積不變，使乙容器升溫可以使甲乙容器中SO2物質(zhì)的量相等

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 甲是恒壓容器，乙是恒容容器。由于該反應(yīng)屬于氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，反應(yīng)后價(jià)的體積減小，則乙相當(dāng)于甲平衡后增大體積，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，則SO3體積分?jǐn)?shù)：甲 > 乙，故A正確；B. 溫度相同，平衡常數(shù)：甲=乙，故B錯(cuò)誤；C. 甲是恒壓容器，乙是恒容容器。由于該反應(yīng)屬于氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，反應(yīng)后價(jià)的體積減小，則乙相當(dāng)于甲平衡后增大體積，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量減少，反應(yīng)放出的熱量：甲＞乙，故C錯(cuò)誤；D. 甲是恒壓容器，乙是恒容容器。由于該反應(yīng)屬于氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，反應(yīng)后價(jià)的體積減小，則乙相當(dāng)于甲平衡后增大體積，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，二氧化硫的物質(zhì)的量，甲＜乙，若保持容積不變，使乙容器升溫，平衡逆向移動(dòng)，二氧化硫的物質(zhì)的量更大，不可能使甲乙容器中SO2物質(zhì)的量相等，故D錯(cuò)誤；故選A。