某反應的反應物與生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知反應過程中發(fā)生如下變化：K2Cr2O7→CrCl3，則下列說法不正確的是
| A．由此反應可知氧化性K2Cr2O7＞Cl2 |
| B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6 |
| C．當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.1mol |
| D．發(fā)生氧化還原反應的氯元素與參加反應的氯元素的比為3:7 |
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
用二氧化氯（ClO2）、鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166g/mol）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術。ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl－和Fe3＋。
（1）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是________＞__________＞__________。
（2）Na2FeO4溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為_______________。
（3）工業(yè)以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2，同時產(chǎn)生CO2氣體，已知該反應分為兩步進行，第一步為2ClO3-＋2Cl－＋4H＋＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
①寫出第二步反應的離子方程式______________。
②工業(yè)生產(chǎn)時需在反應物中加少量Cl－，其作用是________________。
③生產(chǎn)中會發(fā)生副反應ClO3-＋Cl－＋H＋－Cl2↑＋H2O（未配平），若測得反應后的混合氣體中Cl2的體積分數(shù)為3／73，則起始投料時CH3OH與NaClO3的物質(zhì)的量之比為____________。
（4）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。ClO2也可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時反應制得。某學生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。請問：
①A部分還應添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應補充什么裝置___________；
②C中應裝的試劑為____________。C中發(fā)生反應的化學方程式為：________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為
| A．0．24 mol | B．0.21 mol | C．0.16 mol | D．0.14 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在煉銅的過程中發(fā)生:Cu2S + 2Cu2O =" 6Cu" + SO2↑,則下列敘述正確的是
| A．該反應從電子轉(zhuǎn)移角度看，與SO2 + 2H2S =" 3S" + 2H2O是同一反應類型 |
| B．該反應從電子轉(zhuǎn)移角度看，每生成6 mol銅，轉(zhuǎn)移電子12 mol |
| C．該反應中，氧元素氧化了硫元素 |
| D．該反應中，Cu2S既是還原劑又是氧化劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應是：
4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH－
工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應原理如下：
濕法制備——2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；
干法制備——2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
下列有關說法中錯誤的是（ ）
| A．高鐵酸鉀與水反應時，水發(fā)生氧化反應 |
| B．干法中每生成1mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移4mol電子 |
| C．濕法中每生成1mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移3mol電子 |
| D．K2FeO4處理水時，不僅能殺菌，還能除去H2S、NH3等，并使懸浮雜質(zhì)沉降 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫（AsH3）在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50mg，則
| A．被氧化的砒霜為1.98mg |
| B．分解產(chǎn)生的氫氣為0.672ml |
| C．和砒霜反應的鋅為3.90mg |
| D．轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10―5NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且
的值與溫度高低有關。當n(KOH)=amol時，下列有關說法錯誤的是（ ）
A．若某溫度下，反應后 ＝11，則溶液中 ＝ |
| B．參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于0．5amol |
C．改變溫度，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：amol≤ne≤ amol |
D．改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為 amol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
現(xiàn)有等物質(zhì)的量的銅和銀的混合物17.2克，與50.0mL的濃硝酸恰好完全反應，產(chǎn)生氣體4.48L(標準狀況），則下列說法正確的是
| A．產(chǎn)生的氣體是0.2molNO2 |
| B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為12mol/L |
| C．反應中被還原和未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為3:2 |
| D．要使產(chǎn)生的氣體恰好完全被水吸收需要通入氧氣0.075mol |
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