Question

【題目】已知常溫下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）

A. 在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

B. 等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小

C. 等濃度的NaOH溶液與H2R溶液按體積比1∶2混合,溶液的pH=1.3

D. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-

Answer 1

【答案】C

【解析】A.在pH=4.3的溶液中，c(R2)=c(HR)，2c(R2)+c(HR)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，所以3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故A正確；B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，生成等濃度的H2R、HR，溶液的pH=1.3，溶液顯酸性，對水的電離起到抑制作用，所以溶液中水的電離程度比純水小，故B正確；C.由圖可知當(dāng)?shù)葷舛鹊腘aOH溶液與H2R溶液按體積比1∶1混合后,溶液的pH=1.3，故C錯誤；D.在pH=1.3時，c(HR)=c(H2R)，則H2R的K1==101.3mol/L；在pH=4.4時，c(HR)=c(R2)，則H2R的K2==104.4mol/L，而H2CO3的Ka1=4.2×107,Ka2=5.6×1011，故可知酸性強(qiáng)弱關(guān)系：H2R>HR>H2CO3>HCO3，故向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液后生成R2，即離子方程式為2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-，故D正確；答案選C.