【題目】向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯氣，充分反應后將溶液蒸干，灼燒上述殘留物，最后得到的物質是
A. NaCl、I2 B. NaCl、NaBr C. NaBr、I2 D. NaCl
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【題目】關于Na2CO3與NaHCO3的性質判斷正確的是（ ）
A.常溫下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
B.熱穩定性：Na2CO3＜NaHCO3
C.與同濃度同體積的鹽酸反應的速率：Na2CO3＞NaHCO3
D.與澄清石灰水反應，均有白色沉淀生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電子工業中用過量的FeCl3溶液溶解電路板中的銅箔時，會產生大量廢液．由該廢液回收銅并得到凈水劑（FeCl36H2O）的步驟如下：Ⅰ．在廢液中加入過量鐵粉，過濾；
Ⅱ．向I的濾渣中加入過量試劑A，充分反應后，過濾，得到銅；
Ⅲ．合并Ⅰ和Ⅱ中的濾液，通入足量氯氣；
Ⅳ．…，得到FeCl36H2O晶體．
（1）用FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式是 ．
（2）試劑A是 ．
（3）步驟Ⅲ中發生的離子方程式為 ．
（4）完成步驟Ⅳ需要用到的實驗裝置是（填字母）．
（5）若用FeCl36H2O晶體配制100ml 0.5mol/L的FeCl3溶液①用托盤天平稱FeCl36H2O晶體，其質量是g．
②實驗時下圖所示操作的先后順序為（填編號）．
蒸餾水
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【題目】聚甲基丙烯酸羥乙酯的結構簡式為 
，它是制作軟質隱形眼鏡的材料．請寫出下列有關反應的化學方程式：
（1）由甲基丙烯酸羥乙酯制備聚甲基丙烯酸羥乙酯
（2）由甲基丙烯酸制備甲基丙烯酸羥乙酯
（3）由乙烯制備乙二醇 ．
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【題目】XeO3是一種不穩定的物質，具有強氧化性．
（1）配平反應的離子方程式：
XeO3+Mn2++H2O→MnO4﹣+Xe↑+H+
（2）反應現象為：①有氣泡產生；② ．
（3）被氧化的元素是 ．
（4）將適量的XeO3投入30mL 0.1molL﹣1 Mn2+的水溶液中，剛好完全反應．
①此時轉移電子總數為 ．
②將反應后的溶液稀釋至90mL，所得溶液的pH= ．
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【題目】二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
（1）工業上制備ClO2的反應原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是（填序號）．
A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
②若上述反應中產生0.1mol ClO2 ， 則轉移電子的物質的量為mol．
（2）目前已開發出用電解法制取ClO2的新工藝． 
①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2 ． 寫出陽極產生ClO2的電極反應式： ．
②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112mL（標準狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為mol；用平衡移動原理解釋陰極區pH增大的原因 ．
（3）ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2﹣和CN﹣等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN﹣ a mg/L，現用ClO2將CN﹣氧化，只生成兩種氣體，其離子反應方程式為；處理100m3這種污水，至少需要ClO2mol．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為銅絲與濃硫酸反應并驗證其產物性質的實驗裝置．
（1）①中反應的化學方程式是 ， 其中銅發生了（填“氧化”或“還原”）反應，判斷依據為 ．
（2）②中飽和NaHSO3溶液的作用是除去①中揮發出的硫酸．加熱一段時間后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色．想要立即終止銅與硫酸的反應，最恰當的方法是 ． a．上移銅絲，使其脫離硫酸
b．撤去酒精燈
c．拔去橡膠塞倒出硫酸
（3）反應停止后，待裝置冷卻，把③取下后將其中溶液分成兩份做如下實驗：
加入試劑 | 現象 | 反應的離子方程式 | |
第一份 | 加入NaOH溶液 | 有白色沉淀生成 | |
第二份 | 加入氯水 | 有白色沉淀生成 |
完成上述反應的離子方程式．
（4）④中棉花團的作用是 ．
（5）上述實驗結束后，發現①中試管內有少量白色固體出現，冷卻后將試管中的物質緩緩倒入水中，溶液呈藍色．取少量藍色溶液于試管中，滴加NaOH溶液至過量，出現的現象是 ．
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【題目】根據所學知識完成題目：
（1）西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河，河水中含有硫酸亞鐵和硫酸．經調查發現，這是由于上游河床含有黃鐵礦（FeS2 ， 鐵為+2價），在水中氧的作用下，發生了反應：2FeS2+7O2+2H2O═2FeSO4+2H2SO4 ． 反應中FeS2是劑，氧化產物是 ， 當有1mol FeS2完全反應時，轉移的電子數mol．
（2）某同學打算用稀硫酸與金屬鋅反應制備標準狀況下的氫氣224ml，為防止硫酸過量而造成浪費，實驗中應需要硫酸mol．
（3）實驗室現有一瓶稀硫酸如圖A所示，B為空瓶，若利用A瓶中的稀硫酸配制B瓶上標簽所示稀硫酸240ml，需要準備的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 ， 所需A瓶中稀硫酸的體積 ． 在配制溶液時若實驗遇到下列情況，會造成所配硫酸溶液的物質的量濃度偏低的操作是（填序號） ． 
①稀釋的硫酸轉移到容量瓶中后未洗滌燒杯
②趁熱將溶液注入容量瓶中并定容
③搖勻后發現液面低于刻度線于是又加水
④容量瓶中原有少量蒸餾水．
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