Question

【題目】XeO3是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性．
（1）配平反應(yīng)的離子方程式：
XeO3+Mn2++H2O→MnO4﹣+Xe↑+H+
（2）反應(yīng)現(xiàn)象為：①有氣泡產(chǎn)生；② ．
（3）被氧化的元素是 ．
（4）將適量的XeO3投入30mL 0.1molL﹣1 Mn2+的水溶液中，剛好完全反應(yīng)．
①此時(shí)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 ．
②將反應(yīng)后的溶液稀釋至90mL，所得溶液的pH= ．

Answer 1

【答案】
（1）5；6；9；6；5；18
（2）溶液顯紫紅色
（3）Mn
（4）0.015mol；1
【解析】解：（1）反應(yīng)中Xe元素化合價(jià)由XeO3+6價(jià)降低為Xe中0價(jià)，總共降低6價(jià)，Mn元素化合價(jià)由Mn2+中+2價(jià)升高為MnO4﹣中+7價(jià)，總共升高5價(jià)，化合價(jià)最小公倍數(shù)為30，故XeO3系數(shù)為5，故Mn2+系數(shù)為6，再結(jié)合原子守恒配平后方程式為5XeO3+6Mn2++9H2O=6MnO4﹣+5Xe↑+18H+ ， 所以答案是：5；6；9；6；5；18；（2）反應(yīng)中Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO4﹣ ， 溶液顯紫紅色，所以答案是：溶液顯紫紅色；（3）還原劑被氧化，反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由Mn2+中+2價(jià)升高為MnO4﹣中+7價(jià)被氧化，所以答案是：Mn；（4）①n（Mn2+）=0.03L×0.1molL﹣1=0.003mol，反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由Mn2+中+2價(jià)升高為MnO4﹣中+7價(jià)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為5n（Mn2+）=5×0.003mol=0.015mol，所以答案是：0.015mol；
②由兩方程式可知n（H+）=3n（Mn2+）=3×0.003mol=0.009mol，溶液稀釋至90mL后，溶液中c（H+）= =0.1mol/L，故溶液的pH=﹣logc（H+）=﹣log0.1=1，所以答案是：1．