Question

【題目】根據所學知識完成題目：
（1）西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河，河水中含有硫酸亞鐵和硫酸．經調查發現，這是由于上游河床含有黃鐵礦（FeS2 ， 鐵為+2價），在水中氧的作用下，發生了反應：2FeS2+7O2+2H2O═2FeSO4+2H2SO4 ． 反應中FeS2是劑，氧化產物是 ， 當有1mol FeS2完全反應時，轉移的電子數mol．
（2）某同學打算用稀硫酸與金屬鋅反應制備標準狀況下的氫氣224ml，為防止硫酸過量而造成浪費，實驗中應需要硫酸mol．
（3）實驗室現有一瓶稀硫酸如圖A所示，B為空瓶，若利用A瓶中的稀硫酸配制B瓶上標簽所示稀硫酸240ml，需要準備的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 ， 所需A瓶中稀硫酸的體積 ． 在配制溶液時若實驗遇到下列情況，會造成所配硫酸溶液的物質的量濃度偏低的操作是（填序號） ．
①稀釋的硫酸轉移到容量瓶中后未洗滌燒杯
②趁熱將溶液注入容量瓶中并定容
③搖勻后發現液面低于刻度線于是又加水
④容量瓶中原有少量蒸餾水．

Answer 1

【答案】
（1）還原；FeSO4、H2SO4；14
（2）0.01
（3）250mL容量瓶；125.0mL；①③
【解析】解：（1）FeS2完中Fe元素化合價不變，S元素化合價由﹣1價升高為硫酸、硫酸亞鐵中的+6價，FeS2是還原劑，氧化產物是FeSO4、H2SO4 ， 當有1mol FeS2完全反應時，轉移的電子為1mol×2×[6﹣（﹣1）]=14mol，所以答案是：還原；FeSO4、H2SO4；14；（2）Zn與硫酸反應生成硫酸鋅與氫氣，生成氫氣為 =0.01mol，根據H原子守恒：n（H2SO4）=n（H2）=0.01mol，所以答案是：0.01；（3）沒有240mL容量瓶，應選擇250mL容量瓶，需要硫酸的物質的量為0.25L×2mol/L=0.5mol，根據c= 可知，30%稀硫酸的物質的量濃度為 mol/L≈4mol/L，故需要30%硫酸的體積為 =0.125L=125.0mL；①稀釋的硫酸轉移到容量瓶中后未洗滌燒杯，引入容量瓶中溶質硫酸的物質的量偏小，所配溶液濃度偏低，故符合；②趁熱將溶液注入容量瓶中并定容，冷卻后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故不符合；③搖勻后發現液面低于刻度線，少量溶液殘留再瓶口與瓶塞之間，再加水，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故符合；④需要加水進行定容，容量瓶中原有少量蒸餾水，不影響溶液濃度，故不符合，所以答案是：250mL容量瓶；125.0mL；①③．
【考點精析】認真審題，首先需要了解配制一定物質的量濃度的溶液(配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線)．