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已知N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）；ΔH＝－92.4kJ/mol。在一恒溫恒壓的密閉容器里充入2mol N₂和8mol H₂達到平衡時生成1mol NH₃。現在相同條件下的同一容器中充入xmol N₂，ymol H₂和2mol NH₃，達到平衡時，NH₃的質量分數與原來相同，且放出熱量46.2kJ。則x、y的值為

A．5，21

B．3，13

C．2，8

D．1.5，6.5

考查等效平衡的判斷。由于是等溫等壓下的平衡，所以只要滿足氫氣和氮氣的物質的量之比是4︰1即可。即

。又因為放出熱量46.2kJ這說明反應中必須消耗氮氣0.5mol，即生成氨氣是1mol。因此平衡時容器中氨氣的物質的量是3mol，所以最初氮氣的物質的量是2mol×3＝6mol，即x＋1＝6mol，所以x＝5，則y＝21，答案選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）煤炭氣化可以提高燃料的利用率，又可以合成新型能源。
（1）煤炭氣化時發生的反應為：C（s）＋H₂O（g）

H₂（g）＋CO（g）。
①已知：2C （s）＋O₂（g）＝2CO （g）；△H₁＝–221．0 kJ mol^–1
2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O （g）；△H₂＝–483．6 kJ mol^–1
則煤氣化反應的△H＝。
②煤氣化反應的平衡常數表達式K＝，溫度升高，平衡常數。
（2）水煤氣可以合成甲醇：CO（g）＋2H₂（g）

CH₃OH（g）。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO和3 mol H₂，反應達到平衡狀態時，CO的平衡轉化率為75%。
①從反應開始到平衡，H₂的平均反應速率υ（H₂）＝                。
②反應達平衡后充入適量氫氣并維持H₂濃度和容器的溫度不變，增大容器的體積，跟原平衡相比較達到新平衡時CO的轉化率       （填“增大”、“不變”或“減小”），其原因是                                              。
③將3.2 g甲醇充分燃燒后的產物通入75 mL2 mol/L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度大小順序為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．0.1 mol·L^-1的硫酸銨溶液中：c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B．常溫下等體積PH相同的CH₃COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一樣多

C．常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH＝7：則c（Na⁺）> c（CH₃COO^-）