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下列關于反應限度的敘述不正確的是( )

A．反應限度是一種平衡狀態，此時反應已經停止

B．達到平衡狀態時，正反應速率和逆反應速率相等

C．達到平衡狀態時，反應物和生成物濃度都不再改變

D．不少反應都具有可逆性，只是有的程度小，有的程度大

化學平衡狀態是動態平衡，正逆反應仍在進行，且正逆反應速率相等而已

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的恒容密閉容器中，發生反應
3M (g) + N (g)

xP (g) +2Q (g)，5min反應達到平衡，已知M的轉化率為50%，P的反應速率為0.15mol·L^－¹·min^－¹，則下列說法正確的是（）

A．方程式中x=2

B．達平衡后，容器內壓強是反應起始時的2倍

C．向容器中再充入3.0molM和2.5molN，達新平衡時Q 的體積分數減小

D．容器內混合氣體的密度不再變化和平均相對分子質量不再變化均可作為達到平衡狀態的標志

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高爐煉鐵的主要反應是：Fe₂O₃+3CO

2Fe +3CO₂。下列說法正確的是（）

A．CO₂的電子式為

B．Fe₂O₃分別與濃硝酸和稀硝酸反應，二者產物不同

C．在高爐煉鐵過程中，若增加煉鐵高爐的高度能提高CO的轉化率

D．在高爐煉鐵過程中，將鐵礦石粉碎后投入高爐可以提高該反應的化學反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）高爐煉鐵中發生的基本反應如下：FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO₂(g)（正反應為吸熱反應），已知1100℃時，該反應的化學平衡常數為0.263。
若在1100℃時，測得高爐中c(CO₂)＝0.025mol·L^－¹，c(CO)＝0.1mol·L^－¹，在這種情況下該反應是否處于平衡狀態 (填“是”或“否”)，此時化學反應速率是V正 V逆(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）；ΔH＝－92.4kJ/mol。在一恒溫恒壓的密閉容器里充入2mol N₂和8mol H₂達到平衡時生成1mol NH₃。現在相同條件下的同一容器中充入xmol N₂，ymol H₂和2mol NH₃，達到平衡時，NH₃的質量分數與原來相同，且放出熱量46.2kJ。則x、y的值為

A．5，21

B．3，13

C．2，8

D．1.5，6.5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某恒溫、恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）

B（g），在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達到平衡后，容器內A的體積分數比平衡時（）

A．都增大	B．都減少
C．前者增大，后者減少	D．前者減少，后者增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)現有反應aA(g)＋bB(g)

pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則：
(1)該反應的正反應是________熱反應，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。
(2)減壓時，A的質量分數________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應速率________。
(3)若加入B(體積不變)，則A的轉化率________，B的轉化率________。
(4)若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比

將________。
(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于處于化學平衡狀態的反應C(s) + H₂O(g)

CO(g) + H₂(g) △H>0，既要提高反應速率又要提高H₂O的轉化率，下列措施中可行的是 ( )

A．增大C的量

B．降低壓強

C．升溫

D．使用合適的催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分)下圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況，t表示時間。試回答：

（1）該反應的反應物是        。
（2）該反應的化學方程式為                      。
（3）達到平衡狀態的所需時間是2min，A物質的平均反應速率為
（4）其他條件不變，壓縮容器容積，平衡______________(填向正或逆方向或不)移動；若正方向吸熱，則升高溫度，平衡平衡___________(填向正或逆方向或不)移動。

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