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在一定溫度下，反應(yīng)2HBr(g)

H₂(g)＋Br₂(g) ΔH＞0，達(dá)到平衡時(shí)，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（）

A．減小壓強(qiáng)

B．縮小體積

C．降低溫度

D．增大氫氣的濃度

顏色額深淺只與單質(zhì)溴的濃度大小有關(guān)系，只要單質(zhì)溴的濃度增大，顏色就變深。A需要擴(kuò)大容器的容積，濃度減小。降低溫度或增大氫氣的濃度，平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溴單質(zhì)的濃度減小。縮小容積，平衡不移動(dòng)，但單質(zhì)溴的濃度增大，所以答案選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）；ΔH＝－92.4kJ/mol。在一恒溫恒壓的密閉容器里充入2mol N₂和8mol H₂達(dá)到平衡時(shí)生成1mol NH₃。現(xiàn)在相同條件下的同一容器中充入xmol N₂，ymol H₂和2mol NH₃，達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來(lái)相同，且放出熱量46.2kJ。則x、y的值為

A．5，21

B．3，13

C．2，8

D．1.5，6.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）在不同溫度下，反應(yīng)CO₂(g)＋H₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃	700	800	850	1000	1200
平衡常數(shù)K	2.6	1.7	1	0.9	0.6

（1）該反應(yīng)的△H 0。（填“>”、“=”或“<”）。若到達(dá)平衡后升高溫度，則CO₂的轉(zhuǎn)化率將，正反應(yīng)速率（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示。其他條件相同時(shí)，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出700℃時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖（注明必要的標(biāo)示）。

（3）在850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正方向移動(dòng)的組是（填代號(hào)），平衡后與C中各物質(zhì)的百分含量相等的組有__________(填代號(hào) )

	A	B	C	D	E
n(CO₂)[	3	1	0	1	1
n(H₂)	2	1	0	1	2
n(CO)	1	2	3	0.5	3
n(H₂O)	5	2	3	0.5	1

(4) 850℃時(shí)，在1L的密閉容器中分別充入2mol的CO₂和H₂，計(jì)算反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度。（寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH =－92.2 kJ/mol在不同時(shí)間段里化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示，據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是

A．處于平衡狀態(tài)的只有t₁~t₂段

B．t₁~t₂段c(NH₃)最大

C．在t₂時(shí)可能是向容器中充入了少量He

D．在t₄時(shí)可能是升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)： xA（g）+yB（g）≒zC（g）平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（）。

A．x+y<z	B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．B的轉(zhuǎn)化率增大	D．C的體積分?jǐn)?shù)下降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分)下圖表示800℃時(shí)，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，t表示時(shí)間。試回答：

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是        。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。
（3）達(dá)到平衡狀態(tài)的所需時(shí)間是2min，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為
（4）其他條件不變，壓縮容器容積，平衡______________(填向正或逆方向或不)移動(dòng)；若正方向吸熱，則升高溫度，平衡平衡___________(填向正或逆方向或不)移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

273K時(shí)，反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)生成2molSO₃，放出393.2kJ的熱量。在該溫度下，情況1：向一固定容積的密閉容器內(nèi)通入2molSO₂和1molO₂，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為Q₁；情況2：向另一容積相同的密閉容器中通入1molSO₂和0.5mol O₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q₂；則下列判斷不正確的是（）

A．同時(shí)進(jìn)行時(shí)，情況1的反應(yīng)速率(SO₂)比情況2的大

B．平衡時(shí)，情況1：Q=393.2kJ

C．達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的密度，情況1比情況2大

D．平衡時(shí)，情況2：Q<196.6kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I₂(g)+H₂(g)

2HI(g)； △H<0并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)

隨時(shí)間變化如圖曲線（II）所示。若改變反應(yīng)條件，在甲條件下

的變化如曲線（I）所示。在乙條件下

的變化如曲線（III）所示。則甲條件、乙條件分別是

①恒容條件下，升高溫度 ②恒容條件下，降低溫度
③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積 ④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積
⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．①⑤，③B．②⑤，④C．③⑤，②D．③⑤，④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g)

2Z(g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）

A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

B．混合氣體總壓恒定不變

C．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ

D．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

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