Question

【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A(g) + 2B(g) 4C(?) + 2D(?)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應的前后壓強之比為5：4（相同的溫度測量），則下列說法正確的是（ ）

A．該反應的化學平衡常數表達式是

B．增加C，B的平衡轉化率不變

C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大

D．此時，B的平衡轉化率是35%

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題解析：A、平衡時生成1.6molC，則根據方程式可知平衡時A、B、C、D的物質的量分別是2.8mol、1.2mol、1.6mol和0.8mol，則根據反應的前后壓強之比為5:4可知，D是氣體，C不是氣體，平衡常數表達式應該是，A錯誤；B、由于C不是氣體，增加C對平衡沒影響，B的平衡轉化率不變，B正確；C、正反應是體積減小的，則增大該體系的壓強，平衡向右移動，但由于溫度沒變，化學平衡常數不變，C錯誤；D、平衡時生成1.6molC時，則消耗的B的物質的量為0.8mol，則B的平衡轉化率為，D錯誤，答案選B。