Question

【題目】T℃時，在2 L的密閉容器中，A氣體與B氣體發生可逆反應生成C氣體，

反應過程中A、B、C物質的量變化如下圖（Ⅰ）所示。若保持其它條件不變，

溫度分別為T1和T2時，B的物質的量分數與時間關系如下圖（Ⅱ）所示。下列

敘述正確的是

A. 2 min內A的化學反應速率為0.1 mol/(L·min)

B. 在反應達平衡時，保持其他條件不變，增大壓強，正逆反應速率都增大，且平衡向逆反應方向移動

C. 在反應達平衡時，其它條件不變，升高溫度，正逆反應速率都增大，且A的轉化率增大

D. 在T℃時，若A的濃度減少了0.1 mol/L，則B的濃度會減少0.3 mol/L，C的濃度會增加0.2 mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】A、2min時反應達平衡，A的物質的量變化量為0.5mol-0.2mol=0.2mol，v（A）= =0.05mol/（Lmin），選項A錯誤；B、由圖Ⅰ可知，A、B、C的物質的量變化量分別為0.2mol、0.6mol、0.4mol，化學計量數之比等于物質的量之比為0.2mol：0.6mol：0.4mol=1：3：2，反應方程式為A+3B2C，增大壓強，正逆反應速率都增大，平衡向體積向正反應方向移動，選項B錯誤；C、由圖Ⅱ可知，T 1 先到達平衡，故溫度T 1 ＞T 2 ，溫度越高B的物質的量分數越高，升高溫度正逆反應速率都增大，平衡向逆反應移動，A的轉化率減小，選項C錯誤；D、濃度變化量之比等于化學計量數之比，故若A的濃度減少了1 mol/L，則B的濃度會減少為2×1 mol/L=3 mol/L，C的濃度會增加為2×1 mol/L=2 mol/L，選項D正確。答案選D。