【題目】下列物質①HCl溶液 ②H2O ③C2H5OH 都能與Na反應放出H2，其產生H2的速率排列順序正確的是
A．①>②>③ B．②>①>③ C．③>①>② D．②>③>①
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【題目】現有反應 3Fe（s）+ 4 H2O（g）
Fe3O4（s）+4 H2（g），在一體積可調的密閉容器中進行，采取下列措施對其反應速率幾乎無影響的是（ ）
A. 增加H2的量
B. 將容器體積縮小一半
C. 保持容器內體積不變，充入Ar使體系壓強增大
D. 充入Ar，保持容器內壓強不變
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【題目】密閉容器中發生如下反應：A(g)＋3B(g)
2C(g) ΔH<0，根據下列速率—時間圖像，回答下列問題。
(1)下列時刻所改變的外界條件是：t1________；t4________；
(2)物質A的體積分數最大的時間段是_____；（時間段用t0~t1形式表示，下同）(3)反應速率最大的時間段是________。
(4)t0~t1、t3~t4、t5~t6時間段的平衡常數K0、K3、K5的關系___________。
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【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A(g) + 2B(g) 
4C(?) + 2D(?)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應的前后壓強之比為5：4（相同的溫度測量），則下列說法正確的是（ ）
A．該反應的化學平衡常數表達式是
B．增加C，B的平衡轉化率不變
C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大
D．此時，B的平衡轉化率是35%
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【題目】某化學小組構想將汽車尾氣(NO、NO2)轉化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料。下列說法正確的是( )
A. 電解質溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反
B. 電極A表面反應之一為NO－3e－＋2H2O===NO
＋4H＋
C. 電極B附近的c(NO)增大
D. 該電池工作時，每轉移4 mol電子，生成22.4 L O2
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【題目】【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是
A. K+、H+、SO42-、AlO2- B. H+、Fe2+、NO3-、Cl-
C. Mg2+、Na+、Cl-、SO42- D. Na+、K+、OH-、HCO3-
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【題目】油畫變黑，可用一定濃度的H2O2溶液擦洗修復，發生的反應為 4H2O2+PbS→PbSO4+4H2O下列說法正確的是
A. H2O 是氧化產物 B. H2O2 中負一價的氧元素被還原
C. PbS 是氧化劑 D. H2O2在該反應中體現還原性
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【題目】糠酸又稱呋喃甲酸，在食品工業作防腐劑，還可用于合成樹脂或醫藥、香料等的中 間體。以米槺或玉米芯提取的呋喃甲醛為原料合成糠酸反應如下
幾種有機物性質如下:
名稱 | 性狀 | 相對分 子質量 | 溶解度 | |||
冷水 | 熱水 | 乙醇 | 乙醚 | |||
呋喃甲醛 | 無色液體 | 96 | 微溶 | 易溶 | 易溶 | 互溶 |
呋喃甲醇 | 無色液體 | 98 | 互溶 | 互溶 | 易溶 | 易溶 |
呋喃甲酸 | 無色晶體 | 112 | 微溶 | 易溶 | 可溶 | 易溶 |
剛果紅試紙pH變色范圍：3.0(藍紫色)~5.0(紅色)
呋喃甲酸的實驗室制備方法如下：
三頸瓶中放人3.28mL(0.04mol)新蒸呋喃甲醛，控溫8~12℃下滴加4mL40%NaOH溶液，并
磁力攪拌回流30分鐘。向反應混合物滴加蒸餾水（約15mL)使其恰好澄清，用50mL乙醚萃取分液，其水溶液用水蒸氣蒸餾，棄去鎦出物，慢慢滴加2:1鹽酸到pH=3，攪拌，析出結晶，抽濾并用少量水洗滌抽干，得精產品1.75g。
回答以下問題：
(1) 三頸瓶中反應需要攪拌回流30分鐘的原因是__________。
(2) 呋喃甲醛在堿中反應大量放熱，實驗中需要控溫8-12℃，其操作方法_________。
(3)50mL乙醚萃取分液，除去呋喃甲醇的操作方法是____________。
A、 直接用50mL乙醚萃取分液
B、 將溶液分兩份，乙醚也分兩份，分別萃取，萃取液合并
C、 先用30mL乙醚萃取分液，再分別州l0mL乙醚萃取兩次，并將三次萃取液合并
(4)乙醚提取后的水溶液要用鹽酸酸化。配制100mL 2：1稀鹽酸(水與鹽酸體積比)的方法是___________；判斷鹽酸加入足量的方法是________________。
(5)乙醚易揮發、易燃，蒸氣可使人失去知覺，在蒸餾回收乙醚時注意：_____________；水蒸氣蒸餾的方法應選擇________(填字母序號)；
(6)算呋喃甲酸的產率___________________。
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