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化學反應N₂+3H₂

2NH₃的能量變化如下圖所示，該反應的熱化學方程式是

A．N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(1) △H＝2(a-b-c)kJ·mol^-1

B．N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H＝2(b-a)kJ·mol^-1

C．

N₂(g)+

H₂(g)

NH₃(1) △H＝(b+c-a)kJ·mol^-1

D．

N₂(g)+

H₂(g)

NH₃(g) △H＝(a+b)kJ·mol^-1

本題較新，也很有特色；重在看清圖中標識，找準分子，原子變化過程中相應的能量變化。

圖中a 為反應物鍵能之和;
圖中b 為生成物鍵能之和;
圖中c 為1 mol NH₃液化時放出的能量。

N₂(g)+

H₂(g)

NH₃(1) △H＝(a-b-c)kJ·mol^-1各項同時乘2得
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(1) △H＝2(a-b-c)kJ·mol^-1

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應N₂ + 3H₂ ="==" 2NH₃的能量變化如圖所示，以下敘述正確的是

A．1/2 mol N₂和3/2 mol H₂轉變為原子是放出能量a KJ

B．1mol N 和3mol H結合成1mol NH₃（g）時放出熱量b KJ

C．1mol NH₃（l）轉變為1mol NH₃（g）時放出熱量 c KJ　

D．1/2 mol N₂和3/2 mol H₂反應生成1mol NH₃（l）是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．吸熱反應在不加熱的條件下一定不能發生

B．放熱反應在常溫下一定很容易發生

C．由“C（石墨）= C（金剛石）；△H=" +119" kJ/mol ”知石墨比金剛石穩定

D．化學反應中的能量變化，只表現為熱能的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以節能減排為基礎的低碳經濟已成為實現人類可持續發展的重要課題。
（1）控制和治理CO₂是解決溫室效應的有效途徑，其中一種途徑是將CO₂轉化成有機物實現碳循環。如2CO₂（g）+2H₂O（1）    C₂H₄（g）+3O₂（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO₂（g）+3H₂O（1）   C₂H₅OH（1）+3O₂（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由C₂H₅OH（1）轉化為C₂H₄（g）和H₂O（1）的熱化學方程式為            。
（2）為探究反應6H₂(g)+2CO₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)發生的適宜條件，現改變氫碳比[n(H₂)/n(CO₂)]和溫度等條件進行了如下實驗：

根據表中實驗數據分析：
①該反應的正反應為（填“吸熱”或“放熱”）反應。
②為提高CO₂的平衡轉化率，可采取的措施有（寫出一條即可）。
（3）一定條件下，將3 mol H₂和1mol CO₂氣態混合物充入2L密閉容器中，發生如下反應：3H₂(g)+CO₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)。2min時該反應達到平衡，測得CH₃OH的物質的量濃度為0.2mol/L。下列說法正確的是。

A．該反應的平衡常數表達式為

B．CO₂的平衡轉化率為40%

C．2min內H₂的平均反應速率為0.3mol/(L·min)

D．該反應達到平衡狀態的標志是混合氣體的密度不發生改變

（4）右圖是甲烷燃料電池的工作原理示意圖，電解質溶液為KOH溶液。則負極室通入的氣體是（填“甲烷”或“氧氣”）；正極室電極上發生的電極反應是；其電池的總反應為。比起直接燃燒燃料產生電力，使用燃料電池有許多優點，其中主要有兩點：首先是能量轉化效率高，其次是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是

A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金剛石)　ΔH=1.9kJ·mol^-1”可知，金剛石比石墨穩定

C．在１０１kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH="285.8" kJ·mol^-1

D．CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)△H>0，△S>0，則：該反應在高溫下能自發進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）我國在青藏高原發現了名為“可燃冰”的環保型新能源。
（1）“可燃冰”屬于化石燃料，主要成分是CH₄。另外還有兩種化石燃料，它們的名稱分別是              和                   。
（2）CH₄可與Cl₂反應，反應歷程如下
①Cl—Cl→2Cl·   ;   ΔH=" +243" kJ·mol^-1
②Cl·＋CH₃—H→·CH₃＋H—Cl   ; ΔH="+" 4 kJ·mol^-1
③·CH₃＋Cl—Cl→CH₃——Cl＋Cl· ; ΔH=" -106" kJ·mol^-1
則CH₄與Cl₂反應生成CH₃—Cl（g）的熱化學方程式為                     。
（3）CH₄可用于設計燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示：

則通入CH₄的一極為原電池的（填“正極”或“負極”），正極的電極反應式為。
（4）下圖表示某些化工生產的流程（有的反應條件和產物已略去）

請回答下列問題：
（a）流程中所涉及的化學工業                                  （寫出兩個即可）。
（b）反應I需在500℃進行，主要原因是                       ；實際工業生產中，反應Ⅱ的條件是                           。
（c）工業上，析出K后，再向母液中繼續通入E，并加入細小食鹽顆料，其目的是                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H⁺（aq）+OH^—（aq）= H₂O（l）;ΔH= -57．kJ/mol,向50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某種酸,測得加入酸的體積與反應放出的熱量關系如右圖所示（不考慮熱量損失）,則該酸可能是（）

A．鹽酸	B．醋酸
C．草酸（HOOC-COOH）	D．硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是

A．已知298K時，2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) △H=－197kJ/ mol，對該熱化學方程式理解為：在該條件下，向密閉容器中通入2摩SO₂和1摩O₂，達到平衡時放出熱量是197 kJ

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g)===2CO(g)＋O₂(g)反應的△H＝+（2×283.0）kJ/mol

C．吸熱反應是指反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，而不是看反應過程是否需要加熱

D．對下列反應：HCl(aq) + NaOH(aq)="NaCl(aq)" + H₂O(l)△H=－Q₁kJ/mol

H₂SO₄(濃)+NaOH(aq)=

Na₂SO₄(aq)+H₂O(l) △H=－Q₂kJ/mol
上述反應均在溶液中進行，則Q₂>Q₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

15.用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
①Cu(s)＋2H^＋(aq)=Cu²^＋(aq)＋H₂(g) △H= +64.39kJ·mol^－1
②2H₂O₂(l)=2H₂O

(l)＋O₂(g) △H= －196.46kJ·mol^－1
③H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l) △H= －285.84kJ·mol^－1
下列有關說法錯誤的是( )

A．銅可以溶解于稀鹽酸與H₂O₂的混合溶液

B．銅溶解于酸性雙氧水的熱化學方程式為：
Cu(s)+H₂O₂(l)+2H^＋(aq)=Cu²^＋(aq)+2H₂O(l) △H= —319.68 kJ·mol^－1

C．反應①是在任何條件下都不可能發生的化學反應

D．用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液溶解銅比用濃硫酸溶解銅環保

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