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下列說法錯誤的是

A．已知298K時，2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) △H=－197kJ/ mol，對該熱化學方程式理解為：在該條件下，向密閉容器中通入2摩SO₂和1摩O₂，達到平衡時放出熱量是197 kJ

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g)===2CO(g)＋O₂(g)反應的△H＝+（2×283.0）kJ/mol

C．吸熱反應是指反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，而不是看反應過程是否需要加熱

D．對下列反應：HCl(aq) + NaOH(aq)="NaCl(aq)" + H₂O(l)△H=－Q₁kJ/mol

H₂SO₄(濃)+NaOH(aq)=

Na₂SO₄(aq)+H₂O(l) △H=－Q₂kJ/mol
上述反應均在溶液中進行，則Q₂>Q₁

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某一化學反應中，其產物的總能量為80kJ，如果該反應是放熱反應，那么反應物的總能量可能是（　　）

A．100KJ

B．60KJ

C．50KJ

D．30KJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關化學反應與能量的關系，表述正確的是

A．化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化

B．放熱反應不需要加熱即可發生

C．需要加熱條件的化學反應都是吸熱反應

D．化學鍵斷裂釋放能量，化學鍵形成需要吸收能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，錯誤的是

A．化學變化中伴隨能量變化的主要原因是有化學鍵的斷裂和形成

B．如果某反應是放熱反應，那么該反應無需加熱就一定能反應

C．在銅、鋅和稀硫酸構成的原電池中，鋅是負極

D．手機電池在充電時，是電能轉變為化學能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應N₂+3H₂

2NH₃的能量變化如下圖所示，該反應的熱化學方程式是

A．N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(1) △H＝2(a-b-c)kJ·mol^-1

B．N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H＝2(b-a)kJ·mol^-1

C．

N₂(g)+

H₂(g)

NH₃(1) △H＝(b+c-a)kJ·mol^-1

D．

N₂(g)+

H₂(g)

NH₃(g) △H＝(a+b)kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是( )

A．放熱反應不需加熱就能發生

B．1mol可燃物燃燒生成氧化物放出的熱量就是該物質的燃燒熱

C．反應物總能量大于生成物總能量的反應是放熱反應

D．強電解質溶液的導電能力比弱電解質溶液的導電能力強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)

H = －190 kJ·mol^－1
該熱化學反應方程式的意義是 ____________________________________ 。
(2) 處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質S。
已知： CO (g)+

O₂(g) = CO₂(g)

H = －283.0 kJ·mol^－1
S (g)+ O₂(g) = SO₂(g)

H = －296.0 kJ·mol^－1
此反應的熱化學方程式是__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據“C（金剛石）=C（石墨），△H= －1.896kJ·mol^－¹”，可以得出的正確結論是

A．石墨的能量比金剛石低	B．石墨和金剛石都是碳的同位素
C．金剛石轉變為石墨是物理變化	D．金剛石比石墨更穩定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）一種混合動力車，可以分別用電動機、內燃機或者二者結合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車和下坡時內燃機提供推動力，使電動機處于充電狀態。目前內燃機以汽油為燃料，電動機一般使用鎳氫電池（KOH作電解液）。
試分析回答下列問題：
（1）已知汽車在剎車和下坡時，鎳氫電池兩電極反應分別為：
甲電極：M+H₂O+e^-→MH+OH（M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金）
乙電極：Ni（OH）₂+OH^--e^—→NiOOH+H₂O
則在這一過程中甲、乙兩電極的名稱分別是：甲：      ；乙：     。
（2）當汽車上坡或加速時，鎳氫電池兩電極反應分別為：
甲電極：       ；乙電極：       ；
電極周圍溶液的pH變化是（選填“增大”或“不變”或“減小"，下同）甲     ；乙           。
（3）內燃機工作時因為部分汽油不完全燃燒會產生污染大氣的CO，已知在常溫常壓下：
C₈ H₁₈（1）+25／2 O₂（g）=8CO₂（g）+9 H₂O（g）；△H=-5121.9kJ／mol
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566.0kJ／mol
H₂O（g）=H₂ O（1）；△H=-44.0kJ／mol
寫出汽油不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：        。
（4）為降低汽車尾氣中的一氧化碳的濃度，可采取在汽車的排氣管上增加一個補燃器，通過下列反應來實現轉化：2 CO（g）+O₂（g）

2CO₂（g）
已知在溫度為T的條件下，當補燃器中化學反應速率

（正）=v（逆）時，各物質濃度存在下列恒定關系：

在溫度為T的條件下，若某汽車排人補燃器的CO、CO₂的濃度分別為1.0×10^-5mol·L^-1和1.01×10^-4mol·L^-1，要在該溫度下使最終尾氣中CO的濃度降為1.0×10^-6mol·L^-1，則補燃器中應不斷補充O₂，并使O₂濃度保持在 mol·L^-1。

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