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（12分）某學生用標準的0.2mol/L的鹽酸滴定待測的NaOH溶液，其實驗操作如下：

A．用堿式滴定管取待測液NaOH溶液放入錐形瓶，滴加2—3滴酚酞指示劑。

B．用待測的NaOH溶液潤洗堿式滴定管。

C．把滴定管用蒸鎦水洗凈。

D．取下酸式滴定管，用標準的鹽酸溶液潤洗后，再將標準的鹽酸注入酸式滴定管至刻

度“0”以上2cm—3cm處，把酸式滴定管固定好，調節液面。
E．檢查滴定管是否漏水，并分別固定在滴定管架兩邊。
F．另取錐形瓶，再重復滴定操作一次。
G．把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下墊一張白紙，然后邊滴定邊搖動錐形瓶，直
至終點，記下滴定管的液面所在刻度。
據上述滴定操作，完成下列填空：
⑴滴定操作的正確操作順序是（用上述各編號字母填寫）
       →E→      →B→      →      →      ；
⑵ G步操作中判斷滴定終點的依據是                                        ；
⑶ D步驟的操作中液面應調節到                ，尖嘴部分應                ；
⑷酸式滴定管未用標準的鹽酸潤洗，待測溶液NaOH的測定值會          ；
堿式滴定管未用待測的NaOH溶液潤洗，待測NaOH溶液的測定值會         。
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”。）

（12分）（1）（2分）C、D、A、G、F
（2）（2分）當滴加最后一滴時，錐形瓶中溶液由紅色突變為無色，且半分鐘內不恢復
（3）（每空2分）刻度“0”或“0”以下；充滿溶液或無氣泡
（4）（每空2分）偏高；偏低

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)為回收和利用廢舊塑料減輕“白色污染”，某興趣小組進行如下探究：
<實驗課題>廢舊聚丙烯塑料熱分解主要產物為烴的探究
<查閱資料>
①廢舊聚丙烯塑料熱分解的產物為常溫下的氣態烴和液態烴，且不含一氧化碳和氫氣
②CuO能將烴氧化成CO₂和H₂O
③甲苯可被酸性KMnO₄溶液氧化為苯甲酸，苯甲酸能溶于苯
<實驗設計>

<實驗記錄>
①B裝置試管中有液態物質生成；②C中溴水的顏色變淺；③E中黑色氧化銅變紅；④F中無水硫酸銅變藍。
<問題討論>
請你參與實驗設計的評價和實驗結果的分析：
（1）經分析得知B裝置試管中的液態產物是甲苯和苯的混合物。若要將兩者分離，其實驗方法是；若要除去混合物中的甲苯，其方法是向混合物中加入足量酸性KMnO₄溶液，充分反應后，再加入一定量的NaOH溶液，充分反應，再。
（2）C裝置的作用是；如果沒有D裝置，對實驗結論產生的影響是。
（3）若需驗證聚丙烯塑料熱分解產物中確含氣態烴，還需在F裝置后增加一個實驗裝置，請將增加的裝置圖（要注明其中盛放的試劑名稱）畫在“實驗設計”欄中的空白方框內。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某化學興趣小組擬采用下圖裝置甲電解飽和氯化鈉溶液，并用電解產生的H₂還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質量A_r(Cu)，同時檢驗氯氣的氧化性，圖中夾持和加熱儀器已略去。

（1）寫出裝置甲中反應的離子方程式：                              。
（2）為完成上述實驗，正確的連接順序為a連     ，b連    （填寫連接的字母）。
（3）裝置乙中第一個廣口瓶內的溶液不能是（   ）

A．淀粉碘化鉀溶液	B．NaOH溶液
C．FeCl₂與KSCN混合溶液	D．Na₂SO₃溶液

（4）在

對硬質玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需進行的操作為                                   。
（5）裝置丙中廣口瓶內盛放的試劑為              ，作用是                                     。
（6）為了測定Cu的相對原子質量，某同學通過實驗測得丙裝置反應前后如下數據：樣品質量為m₁g、反應后硬質玻璃管中剩余固體質量為m₂g、反應前后U型管及其中固體質量差為m₃g、反應前后洗氣瓶及其中液體質量差為m₄g。
①請選擇理論上誤差最小的一組數據計算A_r(Cu)，A_r(Cu)=             。
②如果選用其他組數據進行計算，會導致A_r(Cu)      （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”），理由是                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）上網查閱有關煤的干餾資料，并根據下圖所示煤的干餾實驗，完成下列問題：

(1)指出圖中各儀器的名稱：
a________________，b_________________，c_________________，d_________________。
(2)裝置c的作用是_________________，d中液體有_________________和_________________。其中的有機物里溶有_________________，可用_________________檢驗出來；有機物可通過_________________方法使其中的重要成分分離出來。
(3)e處點燃的氣體是_________________，火焰是_________________色。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(16分) 某混合粉末含有Al₂O₃，還可能有Fe₂O₃、ZnO，請設計實驗探究該混合物的組成。限選擇的儀器和試劑：
燒杯、試管、玻璃棒、酒精燈、漏斗、過濾架、濾紙、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水。
提示：ZnO、Zn(OH)₂都是兩性物質；且Zn(OH)₂能溶于燒堿溶液生成Na₂ZnO₂，能溶于濃氨水生成[Zn(NH₃)₄](OH)₂。
（1）請寫出ZnO與燒堿溶液反應的化學方程式：ZnO+2NaOH=
（2）請完成以下實驗探究過程
①提出假設：假設1 該混合物中除Al₂O₃外還含有            ；
假設2 該混合物中除Al₂O₃外還含有            ；
假設3 該混合物中除Al₂O₃外還含有Fe₂O₃、ZnO 。
②設計實驗方案：基于假設3，設計出實驗方案。請在下表對應欄目敘述實驗操作、預期現象和結論（實驗步驟可以不填滿、也可以增加）：

實驗步聚	實驗操作	預期現象和結論
第一步
第二步
第三步
第四步

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。
Ⅰ．染料工業排放的廢水中含有大量有毒的NO₂¯，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水，會產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體）。除去NO₂^－的離子方程式為。
Ⅱ．某工廠對制革工業污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子	Fe³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Cu²⁺	Cr³⁺
開始沉淀時的pH	1.9	7.0	——	——	4.7	——
沉淀完全時的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9 （＞9溶解）

（1）實驗室用18.4 mol·L^-1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需                                。
（2）加入H₂O₂的作用是                                           。
（3）鈉離子交換樹脂的原理為：Mⁿ⁺+nNaR→MRn+nNa⁺，被交換的雜質離子是
                     （選填：Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）。
Ⅲ．印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl₃。腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的濃度均為0.10 mol·L^-1，請參照上表給出的數據和提供的藥品，簡述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的實驗步驟①              ②               ③過濾。（提供的藥品：Cl₂ 濃H₂SO₄ NaOH溶液 CuO Cu）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I、實驗室可利用下列步驟通過“化學放大”來測定極稀的碘化物溶液中I^-的濃度：①在中性或弱酸性溶液中，用溴將試樣中的I^-完全氧化，生成溴化物和碘酸鹽，再煮沸以除去過量的Br₂；②將所得溶液冷卻至室溫，加入足量的KI溶液和稀硫酸，充分反應后加入CCl₄足量（假設作用完全），再用儀器A將油層分出；③油層用肼（H₂N—NH₂）的水溶液將CCl₄中的I₂還原為I^-，并進入水溶液中；④水溶液按①法處理；⑤將④所得溶液冷卻后加入適量KI溶液并用H₂SO₄酸化；⑥將⑤所得到溶液取一定量用Na₂S₂O₃標準溶液進行滴定，得出本步驟后溶液中I^-的濃度，以此

求出原稀溶液中I^-濃度，滴定時的反應為：2Na₂S₂O₃ + I₂ = Na₂S₄O₆ + 2NaI。試回答：
(1)儀器A的名稱_____________，如果CCl₄用汽油代替，在將油層分出時進行的操作為
______________________________________________________________________________。
(2)如果某試管中有上下兩層，均呈無色，采取什么辦法判斷哪一層是水溶液?
______________________________________________________________________________。
(3)寫出離子方程式：
步驟①________________________________________________________；
步驟⑤_______________________________________________。
(4)滴定時，_____________手控制活塞，_____________手搖動錐形瓶。
II、Ag⁺濃度為0.100 mol·L^-1的溶液5 mL，加入等物質的量的某堿金屬鹽，充分反應后生成鹵化物沉淀，經過濾、洗滌后在200 W燈泡下烘干，得到1.297×10^-2 g固體。
(5)如果鹵化物沉淀為AgX，則其物質的量為_____________mol，根據數據分析上述沉淀是否為AgX沉淀：_

____________（填“是”或“不是”）；若為AgX沉淀，則它的化學式為__________（若不為AgX沉淀，則此空不填）。
(6)如果鹵化物沉淀為堿金屬鹵化物，其摩爾質量為_____________（計算結果保留整數），根據分析，它的化學式為_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置或操

作能達到實驗目的的是

A．驗證反應的熱效應	B．定量測定化學反應速率
C．滴定FeSO₄溶液	D．構成銅鋅原電池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗設計能夠成功的是（）

	實驗目的	實驗操作
A	實驗室制備硝基苯	將苯和濃硝酸混合后加熱
B	除去硫酸鈉溶液中少量氯化鈉雜質	向含有氯化鈉雜質的硫酸鈉溶液中加入適量的硝酸銀溶液，過濾
C	檢驗溴乙烷發生消去反應的產物	向盛有少量溴乙烷的試管中，先加入氫氧化鈉溶液，加熱，再滴人用硝酸酸化的硝酸銀溶液
D	濃硝酸的氧化性強于稀硝酸	向盛有少量的濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中，分別加入大小相同的銅片

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