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可逆反應aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內達到平衡后，t₀時改變某一外界條件，化學反應速率( υ)一時間(t)圖象如下圖。則下列說法中正確的是

A．若a＋b＝c，則t₀時只能是增大了容器的壓強

B．若a＋b＝c，則t₀時只能是加入了催化劑

C．若a＋b≠c，則t₀時只能是加入了催化劑

D．若a＋b≠c，則t₀時只能是增大了容器的壓強

解析試題分析：若a＋b＝c，反應前后氣體的物質的量不變，增大壓強，正、逆反應速率同等倍數的增大，化學平衡不移動，使用催化劑也是同等倍數的增大正、逆反應速率，都符合圖像；若a＋b≠c，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，化學平衡移動，只有加入催化劑才符合圖像，故C項正確。
考點：本題考查化學速率圖像的分析、外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應P(g)+Q(g)M(g)+N(s) ΔH＜0，達到平衡時，下列說法正確的是

A．減小容器體積，平衡不移動	B．加入催化劑，M的產率增大
C．增大c(P)，P的轉化率增大	D．降低溫度，Q的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在2 L密閉容器中發生反應4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經2 min，B的物質的量減少0.6 mol，下列對該反應速率表示正確的是
A．在2 min末的反應速率：v (B)＝0.3 mol·L^-1·min^-1
B．用A表示的反應速率為：v (A)＝0.4 mol·L^-1·min^-1
C．用D表示的平均反應速率為：v (D)＝ 0.05 mol·L^-1·min^-1
D．分別用B、C表示的反應速率其比值為2∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)。某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在體積恒定的密閉容器中加入一定量的CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
濃度/mol·L^-1	0.44	0.6	0.6

下列敘述中正確的是
A．該反應的平衡常數表達式為K＝[c(CH₃OCH₃)×c(H₂O)]/c(CH₃OH)
B．此時正、逆反應速率的大小：υ_正＜υ_逆
C．若經10min后反應達到平衡，此時c(CH₃OH)＝0.04mol/( L·min)
D．0～10min內平均反應速率υ(CH₃OH)＝1.6mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A．氯水中有平衡：Cl₂+H₂O

HCl+HClO，當加入AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺

B．對CO(g)+NO₂(g)

CO₂(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深

C．對2NO₂(g)

N₂O₄(g), 升高溫度平衡體系顏色變深

D．SO₂催化氧化成SO₃的反應，往往加入過量的空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是( )。

A．圖1表示可逆反應

溫度

的情形

B．圖2表示壓強對可逆反應

的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C．圖3中a、b、c三點中只有b點已經達到化學平衡狀態

D．圖4是向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液過程中pH變化曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積相同的A、B兩個密閉容器中，分別充入2molSO₂和1molO₂，使它們在相同溫度下發生反應：2SO₂+O₂2SO₃并達到平衡。在反應過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，當 A 中的 SO₂的轉化率為 25% 時，則 B 容器中 SO₂的轉化率應是
A．25% B．大于25% C．小于25% D．12.5%