Question

25℃時，幾種弱酸的電離常數如下：

弱酸的化學式	CH3COOH	HCN	H2S
電離常數（25℃）	1.8×10-5	4.9×10-10	K1＝1.3×10-7 K2＝7.1×10-15

25℃時，下列說法正確的是
A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(CH₃COONa)> pH(Na₂S) > pH(NaCN)
B．a mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，
則a一定小于或等于b
C．NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(HS^-)＋2c(S^2-)
D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(OH^-)＝10^-dmol/L

Answer 1

C

解析試題分析：A、由表中數據可知三種酸的強弱，根據越弱越水解的規律，判斷鹽溶液的pH的大小，pH(CH₃COONa)< pH(Na₂S) < pH(NaCN)，錯誤；B、所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，說明溶液呈堿性，若a=2b，則HCN溶液與NaOH溶液等體積混合，溶液中的溶質為等物質的量濃度的HCN和NaCN，CN^-的水解程度大于HCN的電離程度，溶液pH＞7，錯誤；C、符合電荷守恒規律，正確；D、某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則c(H⁺)＝10^-dmol/L，c(OH^-)＝10^d-14mol/L，則其中由水電離出的c(OH^-)＝10^d-14mol/L，錯誤，答案選C。
考點：考查鹽水解規律的應用，電荷守恒規律的應用，離子濃度的計算