下列物質的制取，實驗操作正確的是
| A．將CuCl2溶液置于蒸發皿中加熱蒸干，可制取無水CuCl2固體 |
| B．將NH4HCO3飽和溶液置于蒸發皿中加熱蒸于，可制取NH4HCO3固體 |
| C．向FeCl3飽和溶液中緩慢滴入過量氨水加熱，可制取Fe(OH)3膠體 |
| D．向電石中緩慢滴入飽和食鹽水，可制取C2H2 |
高中必刷題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度，則下列說法正確的是
| A．純水中25℃時的c(H＋)比100℃時的c(H＋)大 |
| B．100℃時某溶液中由水電離產生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，則該溶液的pH可能是11或3 |
| C．將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為10: 1 |
| D．25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，則溶液中c(Na＋)：c(OH－)為104:1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知PbI2的Ksp=7.0×10-9，將7.5×10-3 mol/L的KI與某濃度的Pb（NO3）2溶液按體積比為2：1混合，則生成PbI2沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小濃度為
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
T ℃時，某NaOH溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T ℃)，測得混合溶液的部分pH如表中所示：
| 序號 | NaOH溶液的體積/mL | 鹽酸的體積/mL | 溶液的pH |
| ① | 20.00 | 0.00 | 8 |
| ② | 20.00 | 20.00 | 6 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹 |
| B．已知AgCl的Ksp=1.8×10－10、Ag2CrO4的Ksp=1.2×10－12，所以相同溫度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 |
| C．常溫下，將pH =8的醋酸鈉溶液稀釋，溶液中所有離子濃度都減小 |
| D．反應3NO2(g)＋H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在室溫下可自發進行，則該反應的△H＜0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，幾種弱酸的電離常數如下：
| 弱酸的化學式 | CH3COOH | HCN | H2S |
| 電離常數（25℃） | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1＝1.3×10-7 K2＝7.1×10-15 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：
Cl2(g) 
Cl2(aq) K1=10－1.2
Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4
HClO H+ + ClO－ Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(α)隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是
| A．Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ K=10－10.9 |
| B．在氯處理水體系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－) |
| C．用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差 |
| D．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
| A．FeCl3溶液中加入鎂粉有氣泡產生 |
| B．C12、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有漂白性 |
| C．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加 |
| D．向飽和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶體 |
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