向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應后恢復到原來的溫度，所得溶液中
| A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大 | B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不變 |
| C．c(Ca2＋)、c(OH－)均減小 | D．c(OH－)增大、c(H＋)減小 |
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波波熊暑假作業江西人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度，則下列說法正確的是
| A．純水中25℃時的c(H＋)比100℃時的c(H＋)大 |
| B．100℃時某溶液中由水電離產生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，則該溶液的pH可能是11或3 |
| C．將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為10: 1 |
| D．25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，則溶液中c(Na＋)：c(OH－)為104:1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，幾種弱酸的電離常數如下：
| 弱酸的化學式 | CH3COOH | HCN | H2S |
| 電離常數（25℃） | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1＝1.3×10-7 K2＝7.1×10-15 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：
Cl2(g) 
Cl2(aq) K1=10－1.2
Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4
HClO H+ + ClO－ Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(α)隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是
| A．Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ K=10－10.9 |
| B．在氯處理水體系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－) |
| C．用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差 |
| D．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是
| A．HA是強酸 |
| B．該混合液pH=7 |
| C．圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ |
| D．該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．常溫下，PH=9的碳酸鈉溶液中由水電離出的c(OH－)=1×10-9mol·L-1 |
| B．溫度相同時，在弱酸溶液和強堿稀溶液中，水的離子積常數Kw相同 |
| C．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 |
| D．中和等體積pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物質的量為2:1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗能達到預期目的的是 （ ）
| 編號 | 實驗內容 | 實驗目的 |
| A | 室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH | 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱 |
| B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺 | 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| C | 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀 | 證明在相同溫度下的Ksp： Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3 |
| D | 分別測定室溫下等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大 | 證明非金屬性S＞C |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
| A．FeCl3溶液中加入鎂粉有氣泡產生 |
| B．C12、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有漂白性 |
| C．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加 |
| D．向飽和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )
| A．生成了一種強酸弱堿鹽 | B．弱酸溶液和強堿溶液反應 |
| C．強酸溶液和弱堿溶液反應 | D．一元強酸溶液和一元強堿溶液反應 |
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