【題目】根據(jù)反應(yīng)（1）2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+ （2）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—（3）HClO + H+ + Cl—＝H2O+Cl2，可以判斷出各粒子的氧化性由強到弱順序正確的是
A. HClO> Cl2> Fe3+> Cu2+ B. Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+
C. Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+ D. HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+
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【題目】在標準狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體，占有體積由大到小的順序是① Cl2② H2③ N2④ CO2⑤ O2
A.③②④⑤①B.⑤②④③①
C.①④⑤②③D.②③⑤④①
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【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡式為 
，它可能具有的性質(zhì)是（ ）
A.易溶于水也易溶于有機溶劑
B.能發(fā)生加聚反應(yīng)，其生成物可用 
表示
C.能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
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【題目】根據(jù)實驗步驟補全實驗結(jié)論。
實驗步驟 | 解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論 |
① 稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍． | 試通過計算填空： |
② 將此9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g | ②A的分子式為： ． |
③ 另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24L CO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H2（標準狀況） | ③A中官能團的結(jié)構(gòu)簡式： 、 |
④ A的核磁共振氫譜如圖： | ④A中含有 種氫原子 |
⑤ 綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式 ． | |
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【題目】Ⅰ．某鈉鹽溶液中通入足量氨氣，無明顯現(xiàn)象．再在所得溶液中通入過量CO2 ， 產(chǎn)生大量白色沉淀。
（1）寫出氨氣的電子式。
（2）該鈉鹽溶液中一定不可能含有下列哪種微粒（填編號）。
A.Cl﹣
B.Fe2+
C.SiO32﹣
D.AlO2﹣
（3）寫出一個通入過量CO2時生成白色沉淀的離子方程式。
（4）Ⅱ．電鍍工業(yè)中往往產(chǎn)生大量的有毒廢水，必須嚴格處理后才可以排放．某種高濃度有毒的含A離子（陰離子）廢水在排放前的處理過程如下：
已知：9.0g沉淀D在氧氣中灼燒后，產(chǎn)生8.0g黑色固體，反應(yīng)后的氣體通過足量澄清石灰水時，產(chǎn)生10.0g白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余標況下密度為1.25g/L的氣體1.12L。
沉淀D的化學(xué)式是。
（5）寫出沉淀D在氧氣中灼燒發(fā)生的化學(xué)方程式。
（6）濾液C中還含有微量的A離子，通過反應(yīng)②，可將其轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)，試用離子方程式表示該原理。
（7）反應(yīng)①為制得某種元素的低價X離子，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，（填“能”或“不能”用Na2SO3溶液來代替B溶液，原因是。
（8）設(shè)計實驗證明所用Na2SO3溶液是否變質(zhì)。
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【題目】在溶液中不能大量共存的離子組是（ ）
A.Na+、SO42﹣、Cl﹣
B.K+、Cu2+、NO3﹣
C.H+、SO42﹣、OH﹣
D.Ba+、Mg2+、Cl﹣
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【題目】做氯化氫噴泉實驗后，燒瓶內(nèi)的液體只占燒瓶容積的三分之一，其原因可能是（ ）
A.HC1氣體沒有完全溶解B.裝置漏氣，進入空氣
C.集氣時有空氣混入D.從膠頭滴管擠入燒瓶的水太少
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【題目】能用來區(qū)別NH4Cl、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑(必要時可以加熱)是（ ）
A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸 C. 稀鹽酸 D. Ba(OH)2溶液
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