【題目】根據實驗步驟補全實驗結論。
實驗步驟 | 解釋或實驗結論 |
① 稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍． | 試通過計算填空： |
② 將此9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現兩者分別增重5.4g和13.2g | ②A的分子式為： ． |
③ 另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24L CO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24L H2（標準狀況） | ③A中官能團的結構簡式： 、 |
④ A的核磁共振氫譜如圖： | ④A中含有 種氫原子 |
⑤ 綜上所述，A的結構簡式 ． | |
【答案】90；C3H6O3；﹣COOH；﹣OH；4；
；
【解析】解：① 由其密度是相同條件下H2的45倍，可知A的相對分子質量為45×2=90，所以答案是：90；
② 由題意可推知：n（A）= 
=0.1 mol，n（C）=n（CO2）= 
=0.3 mol，n（H）=2n（H2O）=2× 
=0.6 mol，n（O）= 
=0.3 mol，所以A的分子式為C3H6O3 ， 所以答案是：C3H6O3；
③ 0.1 mol A與NaHCO3反應放出0.1 mol CO2 ， 則說A中應含有一個羧基，而與足量金屬鈉反應則生成0.1 mol H2 ， 說明A中還含有一個羥基，所以答案是：﹣COOH、﹣OH；
④ 核磁共振氫譜中有4個吸收峰，面積之比為1：1：1：3，可知A中應含有4種不同環境的氫原子，所以答案是：4；
⑤ 綜上所述，A的結構簡式： 
，可推知B的結構簡式： 
，
所以答案是： ； 
．
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病．碘酸鉀（KIO3）是國家規定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質碘．以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖所示． 
請回答下列問題：
（1）碘是物質，實驗室常用方法來分離提純含有少量雜質的固體碘．
（2）寫出碘酸鉀在酸性介質中與過氧化氫反應的離子方程式：
（3）電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發生反應：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區，電解槽用水冷卻．圖中的序號3應為離子交換膜（填“陽”或“陰”）；電解時，陽極上發生反應的電極反應式為 ．
（4）教材中利用KI與空氣的反應來探究反應速率與溫度的關系，現有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、淀粉溶液，則實驗時這幾種試劑的加入順序為：KI溶液、、；反應的離子方程式為 ．
（5）已知KI+I2KI3 ， 將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3H2O．該物質作為食鹽加碘劑是否合適？（填“是”或“否”），并說明理由 ． 為了提高加碘鹽（添加KI）的穩定性，可加穩定劑減少碘的損失．下列物質中有可能作為穩定劑的是 ． A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請運用化學反應原理的相關知識研究元素及其化合物的性質．
（1）工業上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=﹣116KJmol﹣1
又知：CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283KJmol﹣1
H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3=﹣242KJmol﹣1
H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H4=﹣286KJmol﹣1
則甲醇的燃燒熱為 ．
（2）T℃時，向2L密閉容器中充入4mol CO和6mol H2 ， 5min后達平衡時CH3OH物質的量為2mol．該反應的速率v（H2）為 ；下列措施中有利于增大該反應的反應速率且提高轉化率的是 ．
a．隨時將CH3OH與反應混合物分離
b．降低反應溫度
c．使用高效催化劑
d．增大體系壓強
（3）在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2 ， 在催化劑作用下反應生成甲醇，CO的轉化率（a）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示．
①A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間，tA tc（填“大于”、“小于’’或“等于“）．
②若A點時容器的體積為10L，該溫度下B點的平衡常數K= ．
（4）Na2SO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、‘‘堿”）性，原因是（用離子方程式表示）： ；把CaCO3濁液滴入l.0mol/L的Na2SO3溶液中，能否產生CaSO3沉淀？若不能，說明原因；若可行，請簡述判斷依據及轉化過程
（已知：Ksp（CaSO3）=1.4×10﹣7 ， Ksp（CaCO3）=2.8×10﹣9）．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知草酸為二元弱酸：H2C2O4 
HC2O4－+ H+ Ka 1 ； HC2O4－ C2O42－+ H + Ka 2常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O4－、C2O42－ 三種微粒的物質的量分數（δ）與溶液 pH 的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是（ ）
A.常溫下，Ka1 ：Ka2 =1000
B.將相同物質的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水可配得 pH為4.2的混合液
C.pH=1.2 溶液中：c(K + ) + c(H + ) = c(OH－) + c(H2C2O4)
D.向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據反應（1）2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+ （2）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—（3）HClO + H+ + Cl—＝H2O+Cl2，可以判斷出各粒子的氧化性由強到弱順序正確的是
A. HClO> Cl2> Fe3+> Cu2+ B. Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+
C. Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+ D. HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2RCOOH+2CH2=CH2+O2
2CH2=CHCOOCR+2H2O
2RCOOH+2CH2=CH2+O2
2CH2=CHOOCR+2H2O
葡萄糖在酒化酶的作用下生成有機物A；B是石油化學工業最重要的基礎原料。A、B、C、D、E間的轉化關系如下圖：
（1）寫出D中官能團的名稱是。
（2）寫出A→B的化學方程式。
（3）E的結構簡式。
（4）A和C在濃硫酸催化下可發生反應生成F，寫出化學方程式。
（5）寫出C的同分異構體（與F結構和化學性質相似）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得： 
下列有關敘述正確的是（ ）
A.貝諾酯分子中有三種含氧官能團
B.可用FeCl3溶液區別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚
C.乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應
D.貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組熱化學方程式中，△H1＞△H2的是（ ）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+ 
O2（g）═CO（g）△H2
②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
③H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2 ．
A.①
B.②③④
C.③④
D.①②③
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
