【題目】在一定溫度下的密閉容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O，發生反應：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，達到平衡時測得n(H2)為0.5 mol，下列說法不正確的是( )
A. 在該溫度下平衡常數K＝1
B. 平衡常數與反應溫度無關
C. CO的轉化率為50%
D. 其他條件不變改變壓強平衡不移動
第三學期贏在暑假系列答案
學練快車道快樂假期暑假作業新疆人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一種物質（括號內），溶液能與原來溶液完全一樣的是：
A. NaCl（HCl） B.NaOH（NaOH）；
C. CuCl2（CuO） D.CuSO4[Cu（OH）2]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有反應CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ΔH<0，在850℃時，K＝1。
（1）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，則：
①當x＝5.0時，上述平衡向________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是________。
（2） 已知在一定溫度下：
C（s）＋CO2（g）2CO（g）平衡常數K1；
C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）平衡常數K2；
CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）平衡常數K；
則K1、K2 、K之間的關系是___________。
（3）某催化反應室中發生的反應為：
CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g） ΔH1＝＋216 kJ·mol－1
CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g） ΔH2
已知CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g） ΔH3＝－44 kJ·mol－1，則ΔH2＝_________。
（4）某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數據，將質量相同但狀態不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：
MnO2 | 觸摸試管情況 | 觀察結果 | 反應完成所需的時間 |
粉末狀 | 很燙 | 劇烈反應，帶火星的木條復燃 | 3.5 min |
塊狀 | 微熱 | 反應較慢，火星紅亮但木條未復燃 | 30 min |
①寫出大試管中發生反應的化學方程式： ，該反應是 反應（填放熱或吸熱）。
②實驗結果表明，催化劑的催化效果與 有關。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合，發生如下反應：aA＋bB
cC（s）＋dD，當反應進行一段時間后，測得A減少了n mol，B減少了
mol，C增加了
n mol，D增加了n mol。此時達到化學平衡狀態。
（1）該化學方程式中各物質的化學計量數：
a＝________，b＝________，c＝________，d＝________。
（2）若只改變壓強，反應速率發生變化，但平衡不發生移動，該反應中各物質的聚集狀態：A________，B____________，D___________。
（3）若只升高溫度，反應一段時間后，測得四種物質其物質的量又達到相等，則該反應的正反應為________反應（填“放熱”或“吸熱”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了更好的解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋我新能源。以下做法不能提高燃料效率的是( )
A. 煤的汽化與液化 B. 液體燃料呈霧狀噴出
C. 通人大大過量的空氣 D. 將煤粉碎后燃燒
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【題目】【化學——選修5:有機化學基礎】化合物A里一種重要的原料，其結構簡式為
，可由化合物甲生成。其轉化關系及相應反應如下：
已知:①甲的分子式為C18H17ClO2；
②R1-CHO+R2-OH
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為____________；A分子中最多有_________個碳原子處于同一平面上。
（2）C→F的反應類型為___________；F中含氧管能團名稱為______________。
（3）化合物甲反應生成A、B的化學方程式為_________________。
（4）A有多種同分異構體，其中符合下列條件：①能與溴發生加成反應；②分子中含苯環，且在 NaOH溶液中發生水解反應；③核磁共振氫進有5組峰，且面積比為1:2:2:1:2的是__________
(寫結構簡式；立體異構中有一種形式為順反異構，當相同原子或基團在雙鍵平面同一側時為順式結構，在異側時為反式結構，則A的順式結構簡式為___________。
（5）
是重要的有機合成工業中間體之一，廣泛用于醫藥、香料、塑料和感 光樹脂等化工產品，參照上述反應路線，設計一條以A為原料合成
的路線（其他試劑任選）：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用。
I.脫硝：已知：H2的熱值為142.9 kJ/g(熱值是表示單位質量的燃料完全燃燒時所放出的熱量)；
N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol
H2O(g) =H2O(l) △H=- 44 kJ/mol
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質的熱化學方程式為_____________。
Ⅱ.脫碳：向2L密閉容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在適當的催化劑作用下，發生反應 CO2(g) + 3H2(g) 
CH3OH(l) + H2O(l)。
（1）①該反應自發進行的條件是___________(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”）。
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是___________。
A．混合氣體的平均式量保持不變
B．CO2和H2的體積分數保持不變
C．CO2和H2的轉化率相等
D．混合氣體的密度保持不變
e.1 mol CO2生成的同時有3 mol H—H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時間(0～t2)的變化如圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2～t6的濃度隨時間的變化。
（2）改變溫度，使反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H<0中的所有物質都為氣態。起始溫度體積相同(T1℃、2L.密閉容器)。反應過程中部分數據見下表：
反應時間 | CO2 (mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) | |
反應I 恒溫恒容 | 0 min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10 min | 4.5 | ||||
20 min | 1 | ||||
30 min | 1 | ||||
反應II絕熱恒容 | 0 min | 0 | 0 | 2 | 2 |
①達到平衡時，反應I、II對比：平衡常數K( I ) __________K(II)(填“>”“<”或“=”，下同）；平衡時CH3OH的濃度c(I)___ ________c(II)。
②對反應I，前10 min內的平均反應速率v(CH3OH) =____________，在其他條件不變下，若30 min時只改變溫度為T2℃，此時H2的物質的量為3.2 mol，則T1_________T2(填填“>”“<”或“=”)。若30 min時只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1mol H2O(g)，則平衡 ______________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關原子結構的說法，正確的是 （ ）
A. 稀有氣體元素原子的最外層電子數都是8 B. 非金屬元素的最外層電子數都大于3
C. 金屬元素的最外層電子數都小于4 D. 氫原子的電子云是球形對稱的
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