Question

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。

（1）步驟1的主要操作是__________，需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外有________。

（2）步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________

（3）步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________

（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、_________、過(guò)濾、洗滌、烘干。

Answer 1

【答案】過(guò)濾普通漏斗（或漏斗）CuSO4+Fe＝FeSO4+CuFe+H2SO4＝FeSO4+H2↑冷卻結(jié)晶或結(jié)晶

【解析】

（1）根據(jù)框圖可知，步驟1應(yīng)為過(guò)濾，過(guò)濾時(shí)需要的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：普通漏斗（或漏斗）；

（2）步驟2中加入過(guò)量的鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu；

（3）步驟3中加入稀硫酸將固體混合物中的鐵溶解，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；

（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶或結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干。