Question

【題目】在Cl2 + SO2 + 2H2O ＝ 2HCl + H2SO4的反應中：

(1)氧化劑是______________，還原劑是__________________，

(2)若反應消耗7.1g Cl2，同時消耗標準狀況下SO2的體積約為____________L，反應生成H2SO4物質的量是___________mol。

Answer 1

【答案】Cl2SO22.24L0.1mol

【解析】

在氧化還原反應中得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，氧化劑發生還原反應而被還原，還原劑發生氧化反應而被氧化，根據氯氣和二氧化硫、硫酸之間的關系式進行計算。

（1）該反應SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4中，Cl元素的化合價由0價變為-1價，S元素的化合價由+4價變為+6價，所以氯氣是氧化劑，二氧化硫是還原劑，故答案為：Cl2；SO2；

（2）反應消耗7.1g Cl2，即n（Cl2）==0.1mol，則耗標準狀況下SO2的體積約0.1mol×22.4L/mol=2.24L，反應生成H2SO4物質的量是n（H2SO4）=n（Cl2）=0.1mol。