Question

【題目】1.15 g金屬鈉跟水反應后，得到100 mL溶液，試計算：

生成的氣體在標準狀況下是多少毫升？

_________________

反應后所得溶液的物質的量濃度是多少？

_________________

Answer 1

【答案】560 mL0.5 mol·L-1

【解析】

解: 1.15 g的物質的量

根據方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2
2 2 1

0.05mol n(NaOH) n(H2)
n(H2)= 0.05mol ÷2=0.025mol
n(NaOH)=n(Na)=0.05mol
(1)標況下,V(H2)= n(H2)×Vm=0.025 mol×22.4L/mol=0.56L=560mL
答:生成氫氣的體積為560mL.

(2) c(NaOH)= n(NaOH)/V=0.05mol÷0.1L=0.5 mol/ L
答:所得氫氧化鈉溶液的濃度為0.5 mol/ L.