（I）在一定條件下，發生反應：aA（g）+bB（g）
cC（g）△H="Q" kJ/mol，其化學平衡常數K和溫度的關系如下表所示：
依據圖表判斷該反應△H 0（填“>”或“<”）：若其它條件保持一定，降低溫度，該反應物A的轉化率 （填“增大”、“減小”或“不變”下同），化學反應速率將 。
（II）在恒定溫度t℃，2L恒容密閉容器中發生反應aA（g）+bB（g） cC（g），容器中A、B、C物質的量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）該化學方程式中a：b：c為 ，t℃時該反應的化學平衡常數K的值為____ 。（保留2位小數）
（2）0～15 min內，B的平均反應速率為 ，反應達平衡時，A的轉化率為 。
（3）據圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發生變化的原因是 （用文字表達），反應重新達平衡時，A的體積分數將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）10 min到15 min的曲線變化的原因可能是 。
（I）< 增大 減小
（II）（1）2:1:2 0．31 （每空2分）
（2）0．0033 mol/（ L·min） 20% （每空2分）
（3）增大了B的量（合理答案給分）減小
（4）使用了催化劑 （除標明外其余每空1分）
解析試題分析：（I）溫度升高，化學平衡常數減小，說明升溫平衡逆向移動，正向是放熱反應，△H<0，降低溫度平衡正向移動，反應物A的轉化率增大，反應速率減小；
（II）（1）10 min時，A、B、C的物質的量的改變量分別是0．1mol、0．05mol、0．1mol，所以該化學方程式中a：b：c為2:1:2；15 min達平衡時，A、B、C的物質的量濃度分別為0．4mol/L、0．2 mol/L、0．1 mol/L，所以K=0．12/（0．42×0．2）=0．31
（2）0～15 min內，B的濃度變化是0．05mol/L，所以B的平均反應速率為0．05mol/L/15 min=0．0033 mol/（ L·min）,平衡時A的物質的量變化是0．2mol，所以A的轉化率為0．2mol/1．0mol=20%；
（3）反應進行至20 min時，B的物質的量陡然增加，所以曲線發生變化的原因是B的物質的量增加了，平衡正向移動，所以A的體積分數將減小；
（4）10 min時反應未達平衡，A、B、C的反應速率瞬間增大，且反應仍正向進行，所以可能是加入了催化劑
考點：考查化學平衡中與反應熱、化學反應速率、轉化率、圖像分析有關的知識
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
向2 L密閉容器中通入6mol氣體A和6mol氣體B，在一定條件下發生反應：
xA(g)＋yB(g)=pC(g)＋qD(g) 已知：平均反應速率v(C)＝1/2v(A)；反應2 min時，A的濃度減少了1mol/L，B的物質的量減少了3mol，有6mol D生成。回答下列問題：
(1)反應2 min內，v(A)＝ ，v(B)＝ ；
(2)該反應化學方程式中x：y：p：q＝ ；
(3)如果其他條件不變，將容器的容積變為1 L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：反應速率 (填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器里加入n mol A、2n mol B，發生反應：A(g)＋2B(g)
2C(g) ΔH<0，反應達平衡后測得平衡常數為K，此時A的轉化率為x。
(1)K和x的關系滿足K＝________。在保證A濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡________(填字母)。
A．向正反應方向移動
B．向逆反應方向移動
C．不移動
(2)若該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示：
①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：
t2時________________；
t8時________________；
②t2時平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；
③若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系線。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某溫度時，在2 L容器中A、B兩種物質間的轉化反應中，A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析得：
（1）該反應的化學方程式為_________________________________________。
（2）反應開始至4 min時，A的平均反應速率為________________________________。
（3）4 min時，反應是否達到平衡狀態？________（填“是”或“否”），8 min時，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在200 ℃時，將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中，發生反應：I2(g)＋H2(g)??2HI(g)。
(1)反應剛開始時，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化學反應速率________最大而________最小(為零)(填“v正”或“v逆”)。
(2)隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，從而化學反應速率v正________，而v逆________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)當反應進行到v正與v逆________時，此可逆反應就達到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質的量、物質的量濃度、質量分數、體積分數、反應物的轉化率和生成物的產率及體系的總壓強(或各組分的分壓)都將________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）∶c（B）＝3∶5，C的平均反應速率為0.1mol/（L·min）。求：
（1）此時A的濃度c（A）＝________mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）＝n（B）＝________mol。
（2）B的平均反應速率：v（B）＝________mol/（L·min）。
（3）x的值為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上合成氨的反應：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)ΔH＝－92.60 kJ·mol－1。
（1）在絕熱、容積固定的密閉容器中發生反應：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，下列說法能說明上述反應向正反應方向進行的是________(填序號)。
①單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
②單位時間內生成6n mol N—H鍵的同時生成2n mol H—H鍵
③用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1∶3∶2
④混合氣體的平均摩爾質量增大
⑤容器內的氣體密度不變
（2）已知合成氨反應在某溫度下2 L的密閉容器中進行，測得如下數據：
| 時間(h) 物質的量(mol) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
| H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
| NH3 | 0 | 0.20 | | 1.00 | 1.00 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
一定溫度下2 L的恒容容器甲中,加入2 mol碳和2 mol CO2發生如下反應: C(s)+CO2(g) 
2CO(g) ΔH>0,測得容器中CO2的物質的量隨時間t的變化關系如圖所示。
(1)該反應的ΔS 0(填“>”、“<”或“=”)。在 (填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發進行。
(2)列式并計算上述溫度下此反應的平衡常數 (結果保留一位小數)。
(3)向上述平衡體系中再通入CO2,則CO2的轉化率 (填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)。
(4)相同溫度下,2 L的恒容容器乙中加入4 mol碳和4 mol CO2,達到平衡。請在圖中畫出乙容器中CO2的物質的量隨時間t變化關系的預期結果示意圖。(注明平衡時CO2的物質的量)
(5)相同溫度下,2 L的恒容容器丙中加入4 mol碳、4 mol CO2和4 mol CO。開始反應時v正 v逆(填“>”、“<”或“=”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)在100 ℃恒溫條件下將0.100 mol的N2O4充入體積為1 L的真空密閉容器中，發生反應：N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＞0。隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
| t/s c/(mol·L－1) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c(N2O4)/(mol·L－1) | 0.100 | a | 0.5b | 0.4b | | |
| c(NO2)/(mol·L－1) | 0 | 0.060 | b | c1 | c2 | c3 |
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