一定溫度下2 L的恒容容器甲中,加入2 mol碳和2 mol CO2發生如下反應: C(s)+CO2(g) 
2CO(g) ΔH>0,測得容器中CO2的物質的量隨時間t的變化關系如圖所示。
(1)該反應的ΔS 0(填“>”、“<”或“=”)。在 (填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發進行。
(2)列式并計算上述溫度下此反應的平衡常數 (結果保留一位小數)。
(3)向上述平衡體系中再通入CO2,則CO2的轉化率 (填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)。
(4)相同溫度下,2 L的恒容容器乙中加入4 mol碳和4 mol CO2,達到平衡。請在圖中畫出乙容器中CO2的物質的量隨時間t變化關系的預期結果示意圖。(注明平衡時CO2的物質的量)
(5)相同溫度下,2 L的恒容容器丙中加入4 mol碳、4 mol CO2和4 mol CO。開始反應時v正 v逆(填“>”、“<”或“=”)。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
298 K時,合成氨反應:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),生成2 mol NH3放出92.4 kJ熱量。在該溫度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在密閉容器中充分反應,放出的熱量 (填“等于”“大于”或“小于”)92.4 kJ。原因是 _____________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（I）在一定條件下，發生反應：aA（g）+bB（g）
cC（g）△H="Q" kJ/mol，其化學平衡常數K和溫度的關系如下表所示：
依據圖表判斷該反應△H 0（填“>”或“<”）：若其它條件保持一定，降低溫度，該反應物A的轉化率 （填“增大”、“減小”或“不變”下同），化學反應速率將 。
（II）在恒定溫度t℃，2L恒容密閉容器中發生反應aA（g）+bB（g） cC（g），容器中A、B、C物質的量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）該化學方程式中a：b：c為 ，t℃時該反應的化學平衡常數K的值為____ 。（保留2位小數）
（2）0～15 min內，B的平均反應速率為 ，反應達平衡時，A的轉化率為 。
（3）據圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發生變化的原因是 （用文字表達），反應重新達平衡時，A的體積分數將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）10 min到15 min的曲線變化的原因可能是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在一固定容積的密閉容器中進行如下反應：
其平衡常數K和溫度，的關系如下：
（1）該反應的平衡常數K的表達式為___________________。
（2）該反應的正反應為__________（填“吸熱”“放熱”）反應。
（3）能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態的是___________。
A．
B．混合氣體中CO濃度不變
（4）在850℃時，可逆反應：
在該容器內各物質的濃度變化如下：
計算：3min～4min達到平衡時，CO的平衡濃度c3=________，CO2(g)的轉化率a=________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)。
根據題意和所給圖像完成下列各題：
①反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝________。
②升高溫度，K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)??xC(g)。若容器體積固定為2 L，反應2 min時測得剩余0.6 mol B，C的濃度為0.4 mol·L－1。
請填寫下列空白：
①x＝________。
②平衡混合物中，C的體積分數為50%，則B的轉化率是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Ⅰ、一定條件下鐵可以和CO2發生反應：Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH>0。
(1)下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是 (填序號)。
A.升高溫度 B.增大壓強
C.充入一定量氮氣 D.再加入一些鐵粉
(2)反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO2，使CO2的濃度成為原來的2倍，則CO2的轉化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
Ⅱ、在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g)，試分析和回答下列問題：
(1)可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態的是 (選填序號)。
A．體系的壓強不再發生變化
B．v正(CO)=v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同時生成n mol H2
D．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
(2)若上述化學平衡狀態從正反應開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓(縮小容積、其他條件不變)，則容器內氣體的平均相對分子質量將 (填寫“不變”、“變小”或“變大”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
一定溫度下,向一容積為5 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2,發生反應:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH="-196" kJ·mol-1。當反應達到平衡時,容器內壓強變為起始時的0.7倍。請回答下列問題:
(1)判斷該反應達到平衡狀態的標志是 (填字母)。
a.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2
b.容器內氣體的壓強不變
c.容器內混合氣體的密度保持不變
d.SO3的物質的量不再變化
e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
(2)①SO2的轉化率為 ;②達到平衡時反應放出的熱量為 ;③此溫度下該反應的平衡常數K= 。
(3)如圖表示平衡時SO2的體積分數隨壓強和溫度變化的曲線,則:
①溫度關系:T1 T2(填“＞”、“＜”或“=”,下同);
②平衡常數關系:KA KB,KA KD。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)(福建高考)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。
①高溫熱分解法
已知：H2S(g)
H2(g)＋
S2(g)
在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為c mol·L－1測定H2S的轉化率，結果見右圖。圖中a為H2S的平衡轉化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率。據圖計算985 ℃時H2S按上述反應分解的平衡常數K＝________；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：__________________________。
(2)(海南高考)CuBr2分解的熱化學方程式為：
2CuBr2(s)2CuBr(s)＋Br2(g) ΔH＝＋105.4 kJ/mol
在密閉容器中將過量CuBr2于487 K下加熱分解，平衡時p(Br2)為4.66×103 Pa。
①如反應體系的體積不變，提高反應溫度，則p(Br2)將會_______________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
②如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范圍為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）已知工業上生產H2的過程中有如下反應： CO (g) + H2O (g)
CO2(g) + H2 (g)在一定條件下的密閉容器中，該反應達到化學平衡狀態。請回答：
①恒容增大H2O (g)的物質的量，則CO的轉化率 （填“增大”或“減小”）。
②若升高溫度能使化學平衡向正反應方向移動，則正反應是 （填“放熱”或“吸熱”）反應。
③在某溫度時，該反應10 min達到平衡，且有如下數據：
| 濃度 物質 | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 起始濃度/(mol·L-1) | 2．0 | x | 0 | 0 |
| 平衡濃度/(mol·L-1) | 0．4 | 6．4 | 1．6 | 1．6 |
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