Question

某溫度下，反應 2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)的平衡常數為400。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/（mol·L－1）	0.44	0.6	0.6

下列說法正確的是
A．CH₃OH的起始濃度為1.04 mol/L
B．此時逆反應速率大于正反應速率
C．平衡時，CH₃OH的濃度為0.04 mol/L
D．平衡時，CH₃OH的轉化率小于80%

Answer 1

C

由表格中數據可求得甲醇的起始濃度為
反應     2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)
起始濃度：  1.64            0         0
轉化濃度：   1.2            0.6       0.6
該時刻濃度：0.44            0.6       0.6
平衡時：
由表格所給數據可求得：=<400，故反應將正向進行，正反應速率大于逆反應速率；
而平衡時各物質濃度：
反應     2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)
起始濃度：  1.64            0         0
轉化濃度：   x            x/2       x/2
平衡時：    1.64-x        x/2       x/2
代入平衡常數關系式可求得：K==400，得x為1.6 mol/L，故平衡時CH₃OH的濃度為0.04 mol/L，其轉化率為>80%
故答案為C